下列混合溶液中属于缓冲溶液的是: ( )A. 0.1mol/L NH4ClB. 1.0mol/L NaOH + 0.5mol/L HCOOH等体积相混合C. 2.0mol/L NaOH + 1.0mol/L HAc等体积相混合D. 1.0mol/L HCl + 2.0mol/L的氨水等体积相混合

步骤 1：理解缓冲溶液的定义
缓冲溶液是指能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变的溶液。缓冲溶液通常由弱酸和它的共轭碱，或弱碱和它的共轭酸组成。

步骤 2：分析选项
A. 0.1mol/L NH4Cl
NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后生成NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3和H+，但没有NH3的共轭酸，因此不能形成缓冲溶液。
B. 1.0mol/L NaOH + 0.5mol/L HCOOH等体积相混合
NaOH是强碱，HCOOH是弱酸，等体积混合后，NaOH会完全中和HCOOH，生成NaHCOO和H2O，但没有HCOOH的共轭碱，因此不能形成缓冲溶液。
C. 2.0mol/L NaOH + 1.0mol/L HAc等体积相混合
NaOH是强碱，HAc是弱酸，等体积混合后，NaOH会完全中和HAc，生成NaAc和H2O，但没有HAc的共轭碱，因此不能形成缓冲溶液。
D. 1.0mol/L HCl + 2.0mol/L的氨水等体积相混合
HCl是强酸，氨水是弱碱，等体积混合后，HCl会完全中和氨水，生成NH4Cl和H2O，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后生成NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3和H+，NH3和NH4+可以形成缓冲溶液。

步骤 3：得出结论
根据以上分析，只有D选项可以形成缓冲溶液。