X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）A. 电负性：Z＞XB. 最高正价：Z＜MC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

步骤 1：确定各元素
X的2s轨道全充满，说明X是Be（铍）；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，说明Y是C（碳）；M是地壳中含量最多的元素，说明M是O（氧）；Q是纯碱中的一种元素，说明Q是Na（钠）；Z的原子序数在C和O之间，说明Z是N（氮）。
步骤 2：分析电负性
电负性是元素吸引电子的能力，非金属性越强，电负性越大。Z是N，X是Be，非金属性：N＞Be，所以电负性：Z＞X。
步骤 3：分析最高正价
主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素非金属性很强，不易失电子，所以没有正化合价。Z是N，M是O，最高正价：Z=+5，M=0。
步骤 4：分析Q与M的化合物
Q是Na，M是O，形成的化合物有Na_2O、Na_2O_2，Na_2O_2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键。
步骤 5：分析最高价氧化物对应水化物的酸性
Y是C，Z是N，非金属性：C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y。