题目
对于反应: (BrO)_3^- + 6(I)^- + 6(H)^+ leftharpoons (Br)^- + 3(I)_2 + 3(H)_2(O), 已知 E_({BrO)_3^-/(Br)^-}^theta' = 1.44 (V), E_({I)_2/(I)^-}^theta' = 0.55 (V). 则此反应的平衡常数 K' (25 °C) 的对数 (lg K') 为 ( )A. (2 times 6 times (1.44 - 0.55))/(0.059)B. (6 times (0.55 - 1.44))/(0.059)C. (6 times (1.44 - 0.55))/(0.059)D. (2 times 6 times (0.55 - 1.44))/(0.059)
对于反应: $\text{BrO}_3^{-} + 6\text{I}^{-} + 6\text{H}^{+} \rightleftharpoons \text{Br}^{-} + 3\text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$, 已知 $E_{\text{BrO}_3^{-}/\text{Br}^{-}}^{\theta'} = 1.44$ (V), $E_{\text{I}_2/\text{I}^{-}}^{\theta'} = 0.55$ (V). 则此反应的平衡常数 $K'$ (25 °C) 的对数 ($\lg K'$) 为 ( )
A. $\frac{2 \times 6 \times (1.44 - 0.55)}{0.059}$
B. $\frac{6 \times (0.55 - 1.44)}{0.059}$
C. $\frac{6 \times (1.44 - 0.55)}{0.059}$
D. $\frac{2 \times 6 \times (0.55 - 1.44)}{0.059}$
题目解答
答案
根据氧化还原反应：
\[
\text{BrO}_3^- + 6\text{I}^- + 6\text{H}^+ \leftrightarrow \text{Br}^- + 3\text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
\]
氧化剂为 $\text{BrO}_3^-$，对应 $ E^\circ = 1.44\,\text{V} $；还原剂为 $\text{I}^-$，对应 $ E^\circ = 0.55\,\text{V} $。转移电子数 $ n = 6 $。
根据公式：
\[
\lg K^\circ = \frac{n(E^\circ_{\text{cathode}} - E^\circ_{\text{anode}})}{0.059} = \frac{6 \times (1.44 - 0.55)}{0.059}
\]
逐项分析，选项A和D多乘了 2，选项B电极电势顺序错误，只有C正确。
答案：C. $\frac{6 \times (1.44 - 0.55)}{0.059}$