16.下列说法中正确的是 () 。-|||-A.BCl3分子中 -C1 键是非极性的-|||-B.BCl3分子是极性分子,而 -C1 键是非极性的-|||-C.BCl3分子中 -C1 键是极性的,分子也是极性的-|||-D.BCl3分子是非极性分子,而 -C1 键是极性的

本题考查化学键的极性和分子的极性相关知识。解题思路是先根据成键原子的电负性判断化学键的极性，再根据分子的空间结构判断分子的极性。

1. 判断$B - Cl$键的极性

化学键的极性取决于成键原子的电负性差异。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。不同元素的原子电负性不同，当两个不同元素的原子形成共价键时，由于电负性不同，共用电子对会偏向电负性较大的原子，从而使键的两端出现电荷分布不均匀，形成极性键；若成键原子相同，电负性相同，共用电子对不偏向任何一方，形成非极性键。
硼（$B$）和氯（$Cl$）是不同元素，它们的电负性不同，$Cl$的电负性大于$B$，所以$B - Cl$键中共用电子对偏向$Cl$原子，$B - Cl$键是极性键。

2. 判断$BCl_3$分子的极性

分子的极性不仅取决于化学键的极性，还与分子的空间结构有关。如果分子的空间结构对称，正负电荷中心重合，分子就是非极性分子；如果分子的空间结构不对称，正负电荷中心不重合，分子就是极性分子。
$BCl_3$分子中，$B$原子的价层电子对数为$3$（$B$原子最外层有$3$个电子，与$3$个$Cl$原子形成$3$个共价键），根据价层电子对互斥理论，$BCl_3$分子的空间结构为平面正三角形，$3$个$B - Cl$键的极性相互抵消，正负电荷中心重合，所以$BCl_3$分子是非极性分子。

综上，$BCl_3$分子是非极性分子，而$B - Cl$键是极性的，选项D正确。