题目
用0.1mol/L HCl标准溶液滴定0.1mol/L氨水(氨水的pKb=4.75)，当溶液pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为？A. 25%B. 50%C. 75%D. 125%
用0.1mol/L HCl标准溶液滴定0.1mol/L氨水(氨水的pKb=4.75)，当溶液pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为？
- A. 25%
- B. 50%
- C. 75%
- D. 125%
题目解答
答案
B
解析
步骤 1：确定滴定反应
氨水（NH₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH₄Cl）和水（H₂O）。反应方程式为：
NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻
步骤 2：计算氨水的pKb和pH的关系
氨水的pKb = 4.75，因此氨水的Kb = 10^(-4.75)。当溶液pH=9.25时，溶液中的OH⁻浓度为10^(-4.75)。根据氨水的Kb表达式，可以计算出氨水的浓度和NH₄⁺的浓度。
步骤 3：计算氨水被滴定的百分数
根据氨水的初始浓度和滴定后的浓度，可以计算出氨水被滴定的百分数。由于氨水的初始浓度和HCl的浓度相同，因此当溶液pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为50%。
氨水（NH₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH₄Cl）和水（H₂O）。反应方程式为：
NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻
步骤 2：计算氨水的pKb和pH的关系
氨水的pKb = 4.75，因此氨水的Kb = 10^(-4.75)。当溶液pH=9.25时，溶液中的OH⁻浓度为10^(-4.75)。根据氨水的Kb表达式，可以计算出氨水的浓度和NH₄⁺的浓度。
步骤 3：计算氨水被滴定的百分数
根据氨水的初始浓度和滴定后的浓度，可以计算出氨水被滴定的百分数。由于氨水的初始浓度和HCl的浓度相同，因此当溶液pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为50%。