用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，则下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是A. 化学计量点前 0.1% 的 pH 减小，后 0.1% 的 pH 增大；B. 化学化学计量点前后 0.1% 的 pH 均增大；C. 化学计量点前 0.1% 的 pH 均减小；D. 化学计量点前 0.1% 的 pH 不变，后 0.1% 的 pH 增大。

步骤 1：理解滴定曲线的pH突跃
在酸碱滴定中，滴定曲线的pH突跃是指在化学计量点附近，pH值的急剧变化。这种变化的大小与酸碱的浓度有关。
步骤 2：分析浓度变化对pH突跃的影响
当酸碱的浓度增大时，滴定过程中pH值的变化会更加明显。这是因为浓度的增加会导致反应速率的增加，从而使得pH值的变化更加迅速。
步骤 3：确定pH突跃的变化
在化学计量点前0.1%时，由于酸的浓度增加，pH值会减小。而在化学计量点后0.1%时，由于碱的浓度增加，pH值会增大。