根据泡利不相容原理，在同一个原子轨道中最多只能容纳 ____ 自旋相反的电子。

考查要点：本题主要考查对泡利不相容原理的理解，明确同一原子轨道中电子的数量限制及自旋方向的关系。

解题核心思路：
泡利不相容原理指出，同一原子轨道中不能存在两个具有完全相同量子数的电子。因此，若两个电子在主量子数、角量子数、磁量子数相同的情况下，必须自旋方向相反，从而允许最多容纳2个电子。

破题关键点：

1. 明确原子轨道由主量子数$n$、角量子数$l$、磁量子数$m_l$共同决定。
2. 泡利原理限制的是所有量子数完全相同的电子，而自旋方向相反的电子仍可共存。
3. 结合电子排布图中用↑和↓表示自旋相反的电子，直观理解答案。

泡利不相容原理的核心内容是：
在同一个原子轨道中，最多只能容纳两个电子，且它们的自旋方向必须相反。具体分析如下：

1. 量子数的唯一性：每个电子的四个量子数（$n, l, m_l, m_s$）中，若前三个相同，则第四个（自旋量子数$m_s$）必须不同。
2. 自旋方向的限制：自旋方向分为$+\frac{1}{2}$（↑）和$-\frac{1}{2}$（↓），因此同一轨道中最多容纳一个↑电子和一个↓电子。
3. 轨道容量：若尝试添加第三个电子，其前三个量子数必然与已有电子相同，导致违反泡利原理，因此无法存在。