下列相同物质的量浓度的稀溶液中，渗透浓度最大的是()A. HAc水溶液B. NaCl水溶液C. 蔗糖水溶液D. 葡萄糖水溶液E. CaCl₂水溶液

渗透浓度由溶液中所有溶质微粒的总物质的量浓度决定。在稀溶液中，溶质解离出的离子数目越多，渗透浓度越大。本题需比较各溶质解离后的离子总数：

• 强电解质（如NaCl、CaCl₂）完全解离，离子数目固定；
• 弱电解质（如HAc）部分解离，离子数目少于理论值；
• 非电解质（如蔗糖、葡萄糖）不解离，仅分子本身计数。

关键点：比较各溶质解离后离子总数，总数最大的渗透浓度最大。

各选项解离分析

1. HAc（A）
   弱酸，部分解离：
   $\text{HAc} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Ac}^-$
   每摩尔HAc约生成少于1摩尔的离子（实际约为0.01 mol左右）。

2. NaCl（B）
   强电解质，完全解离：
   $\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$
   每摩尔NaCl生成2摩尔离子。

3. 蔗糖（C）
   非电解质，不解离，每摩尔蔗糖仅计数为1摩尔分子。

4. 葡萄糖（D）
   非电解质，同理，每摩尔葡萄糖计数为1摩尔分子。

5. CaCl₂（E）
   强电解质，完全解离：
   $\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-$
   每摩尔CaCl₂生成3摩尔离子。

比较离子总数

• HAc：约0.01 mol
• NaCl：2 mol
• 蔗糖、葡萄糖：1 mol
• CaCl₂：3 mol

结论：CaCl₂解离离子总数最多，渗透浓度最大。