题目
在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH 3(g)＋3O 2(g)＝2N 2(g)＋6H 2O(l) △ H＝______kJ·mol － 1。 (2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： (s)+(Fe)_(2)(O)_(3)(s)(25q)-|||-Delta (H)_(3)=-732.5kJcdot mo(l)^-1-|||-Delta ({H)_(4)}-|||-_(2)(O)_(3)(s)+2Fe(1)(1S38gC)-|||-Delta (H)_(2)=-27.6kJcdot mo(l)^-1 _(2)(O)_(3)(s)+2Fe(s)(1S38gC)-|||-Delta (H)_(3)=-91.0kJcdot mo(l)^-1-|||-_(2)(O)_(3)(s)+2Fe(s)(25q) ①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △ H＝______kJ·mol － 1。 ②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。 (3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表： 组别 酸与碱 中和热△H/(kJ/mol) Ⅰ HCl+NaOH -57.1 Ⅱ HNO3+KOH -57.1 Ⅲ CH3COOH+NaOH -56.1 Ⅳ HCl+NH3·H2O -53.4 Ⅴ CH3COOH+NH3·H2O -50.4 ①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。 ②I、II的△H相同，III、IV、V的△ H比I、II大，其原因是__________。 ③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L － 1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL － 1，混合溶液的比热容为4.18 J·g － 1·℃ － 1。由实验数据可计算出该反应的中和热△ H为______kJ·mol － 1(结果保留1位小数)。 (s)+(Fe)_(2)(O)_(3)(s)(25q)-|||-Delta (H)_(3)=-732.5kJcdot mo(l)^-1-|||-Delta ({H)_(4)}-|||-_(2)(O)_(3)(s)+2Fe(1)(1S38gC)-|||-Delta (H)_(2)=-27.6kJcdot mo(l)^-1 _(2)(O)_(3)(s)+2Fe(s)(1S38gC)-|||-Delta (H)_(3)=-91.0kJcdot mo(l)^-1-|||-_(2)(O)_(3)(s)+2Fe(s)(25q)
在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH 3(g)＋3O 2(g)＝2N 2(g)＋6H 2O(l) △ H＝______kJ·mol － 1。
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △ H＝______kJ·mol － 1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：
①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。
②I、II的△H相同，III、IV、V的△ H比I、II大，其原因是__________。
③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L － 1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL － 1，混合溶液的比热容为4.18 J·g － 1·℃ － 1。由实验数据可计算出该反应的中和热△ H为______kJ·mol － 1(结果保留1位小数)。
(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH 3(g)＋3O 2(g)＝2N 2(g)＋6H 2O(l) △ H＝______kJ·mol － 1。
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △ H＝______kJ·mol － 1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：
| 组别 | 酸与碱 | 中和热△H/(kJ/mol) |
| Ⅰ | HCl+NaOH | -57.1 |
| Ⅱ | HNO3+KOH | -57.1 |
| Ⅲ | CH3COOH+NaOH | -56.1 |
| Ⅳ | HCl+NH3·H2O | -53.4 |
| Ⅴ | CH3COOH+NH3·H2O | -50.4 |
②I、II的△H相同，III、IV、V的△ H比I、II大，其原因是__________。
③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L － 1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL － 1，混合溶液的比热容为4.18 J·g － 1·℃ － 1。由实验数据可计算出该反应的中和热△ H为______kJ·mol － 1(结果保留1位小数)。
题目解答
答案
-1264.8 +13.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-851.1 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.1 kJ/mol H+(aq)+NH3·H2O(aq)=
(aq)+H2O(l) △H=-53.4 kJ/mol Ⅰ、Ⅱ中强酸与强碱在稀溶液中全部以离子形式存在，所以中和热相同，Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中弱酸或弱碱部分电离，电离时吸收能量,所以中和热比Ⅰ、Ⅱ大 -58.5
(aq)+H2O(l) △H=-53.4 kJ/mol Ⅰ、Ⅱ中强酸与强碱在稀溶液中全部以离子形式存在，所以中和热相同，Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中弱酸或弱碱部分电离，电离时吸收能量,所以中和热比Ⅰ、Ⅱ大 -58.5