题目
5.14 体积为1 dm^3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如-|||-下分解反应:-|||-_(2)(O)_(4)(g)=!=!= 2N(O)_(2)(g)-|||-50℃时分解反应的平衡总压为130.0 kPa。已知25℃时N2O4 (g)和NO2(g)的-|||-Delta (H)_(m)^theta 分别为 .16kJcdot (mol)^-1 和 .18kJcdot (mol)^-1 设反应的 _(1)(C)_(p,m)=0-|||-(1)计算50℃时N2 O4(g)的解离度及分解反应的 ^theta -|||-(2)计算100℃时反应的 ^theta
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算50℃时N2O4(g)的解离度
根据题目给出的平衡总压和容器体积，可以计算出平衡时的总物质的量。利用平衡时的总物质的量和初始物质的量，可以计算出解离度。
步骤 2：计算50℃时分解反应的平衡常数
利用解离度和平衡时的总压，可以计算出平衡常数。
步骤 3：计算100℃时反应的平衡常数
利用范特霍夫方程的积分式，结合已知的反应焓变和温度变化，可以计算出100℃时的平衡常数。
根据题目给出的平衡总压和容器体积，可以计算出平衡时的总物质的量。利用平衡时的总物质的量和初始物质的量，可以计算出解离度。
步骤 2：计算50℃时分解反应的平衡常数
利用解离度和平衡时的总压，可以计算出平衡常数。
步骤 3：计算100℃时反应的平衡常数
利用范特霍夫方程的积分式，结合已知的反应焓变和温度变化，可以计算出100℃时的平衡常数。