题目

乙酸乙酯制备实验中,反应瓶内温度越高越好。()A. 对B. 错

乙酸乙酯制备实验中,反应瓶内温度越高越好。()

A. 对

B. 错

题目解答

答案

B. 错

解析

本题考查乙酸乙酯制备实验中温度控制的原理。关键点在于理解酯化反应的可逆性及温度对化学平衡的影响。由于酯化反应是放热反应，根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，降低产率。此外，高温可能引发副反应或影响反应的可控性，因此实验中需控制适宜温度。

反应特性分析

乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应为：
$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightleftharpoons{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$
该反应可逆且放热，需通过分水法脱除生成水以推动反应正向进行。

温度对反应的影响

  1. 高温的负面影响：

    • 平衡逆向移动：根据勒沙特列原理，升高温度会使放热反应的平衡逆向移动，减少乙酸乙酯的生成。
    • 副反应风险：高温可能加速原料分解或引发其他副反应。
    • 回流效率下降：实验中通常通过回流冷凝控制反应温度，过高温度会降低回流效率，影响反应平稳进行。

  2. 适宜温度的重要性：

    • 平衡产率与反应速率：适当温度既能保持较高反应速率，又能减少逆反应和副反应的影响。
    • 分水效果：通过分水器有效脱水是提高产率的关键，而合理温度有助于维持这一过程的效率。