下列化合物属极性共价化合物的是( )A. KClB. NaClC. CCl4D. HClE. CH4

极性共价化合物的判断需要满足两个条件：

1. 由极性键构成（不同种原子间形成共价键，存在电负性差异）；
2. 分子整体呈极性（分子结构不对称，导致偶极矩不为零）。

本题需排除离子化合物（如KCl、NaCl）和非极性共价化合物（如CCl4、CH4），最终选出HCl（极性键且分子结构不对称）。

选项分析

A. KCl

• 类型：离子化合物（K⁺和Cl⁻通过离子键结合）。
• 结论：非极性共价化合物，排除。

B. NaCl

• 类型：离子化合物（Na⁺和Cl⁻通过离子键结合）。
• 结论：非极性共价化合物，排除。

C. CCl4

• 键的性质：C-Cl键为极性键（C与Cl电负性不同）。
• 分子结构：正四面体型，四个C-Cl键对称分布，偶极矩相互抵消。
• 结论：非极性共价化合物，排除。

D. HCl

• 键的性质：H-Cl键为极性键（H与Cl电负性不同）。
• 分子结构：直线型，偶极矩无法抵消，分子整体呈极性。
• 结论：极性共价化合物，正确。

E. CH4

• 键的性质：C-H键为极性键（C与H电负性不同）。
• 分子结构：正四面体型，四个C-H键对称分布，偶极矩相加为零。
• 结论：非极性共价化合物，排除。