用EDTA络合滴定法测水(含Mg2＋)中Ca2＋含量时,加入()控制溶液的pH在()，目的是()而消除干扰，指示剂为()。

考查要点：本题主要考查EDTA络合滴定法中消除干扰离子（Mg²⁺）的方法及实验条件控制，涉及pH调节、指示剂选择等知识点。

解题核心思路：

1. 消除干扰：在测定单一金属离子时，需通过调节溶液pH使其他干扰金属离子形成沉淀，避免其与EDTA反应。
2. 指示剂匹配：不同金属离子的测定需选择对应的指示剂，确保在特定pH条件下指示剂与金属离子形成稳定配合物。

破题关键点：

• Mg²⁺的沉淀条件：在强碱性溶液（pH≈12~13）中，Mg²⁺会生成Mg(OH)₂沉淀，而Ca²⁺仍保持溶解状态。
• 钙指示剂的适用性：钙指示剂在高pH条件下与Ca²⁺形成稳定配合物，且不会与Mg²⁺发生明显反应。

1. 控制溶液pH的试剂与范围

关键步骤：

• 加入NaOH：通过强碱调节溶液pH至12~13。
• 作用：在此pH下，Mg²⁺与OH⁻结合生成Mg(OH)₂白色沉淀，被完全去除，而Ca²⁺仍以离子形式存在，可继续与EDTA反应。

2. 消除干扰的原理

关键点：

• Mg²⁺的溶度积（Kₛₚ）较小，在高pH下优先沉淀；Ca²⁺的溶度积较大，不会沉淀，确保后续滴定不受影响。

3. 指示剂的选择

关键原因：

• 钙指示剂（如钙红指示剂）在pH 12~13时与Ca²⁺形成红色配合物，滴定时EDTA置换出Ca²⁺，指示剂游离显蓝色，颜色变化明显且专一，避免Mg²⁺干扰。