下列电解质在水溶液中可解离的离子数i=2的是()A. CaCl₂B. NaHCO₃C. NH₃·H₂OD. HAc

本题考查电解质在水溶液中的解离规律，关键在于理解离子数i的定义。i表示每个电解质分子解离后生成的离子数目，需注意：

1. 强电解质完全解离，i由化学式直接决定；
2. 弱电解质仅部分解离，实际解离的离子数远小于化学式中的理论值，因此i≈1。

选项中需找出完全解离且生成2个离子的物质。

选项分析

A. CaCl₂

• 化学式：CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
• 解离离子数：1个Ca²⁺ + 2个Cl⁻ → i=3
• 结论：不符合i=2。

B. NaHCO₃

• 化学式：NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
• 解离离子数：1个Na⁺ + 1个HCO₃⁻ → i=2
• 结论：符合i=2。

C. NH₃·H₂O

• 化学式：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
• 解离特性：弱碱，部分解离，实际解离度低 → i≈1
• 结论：不符合i=2。

D. HAc

• 化学式：HAc ⇌ H⁺ + Ac⁻
• 解离特性：弱酸，部分解离，实际解离度低 → i≈1
• 结论：不符合i=2。