题目

[题目]对于可逆反应 (H)_(2)+(N)_(2)leftharpoons 2N(H)_(3), 下列措施能-|||-使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学-|||-平衡常数都变化的是 ()-|||-A.增大压强-|||-B.充入更多N2-|||-C.使用高效催化剂-|||-D.降低温度

题目解答

答案

解析

本题考查化学平衡移动的影响因素，需明确以下关键点：

  1. 活化分子百分数由温度和催化剂决定，与浓度、压强无关；
  2. 化学反应速率受浓度、压强、温度、催化剂的影响；
  3. 化学平衡常数仅与温度有关。

解题核心在于逐一分析选项对三个量的影响，找出唯一同时改变三者的选项。

选项分析

A. 增大压强

  • 活化分子百分数：不变（压强不影响分子是否达到活化能）；
  • 化学反应速率：增大（单位体积内分子数增加）；
  • 平衡常数：不变（温度未变）；
  • 结论：不满足条件。

B. 充入更多N₂

  • 活化分子百分数：不变（浓度变化不影响百分比）；
  • 化学反应速率：增大（反应物浓度增加）；
  • 平衡常数：不变；
  • 结论：不满足条件。

C. 使用高效催化剂

  • 活化分子百分数：增大（降低活化能）；
  • 化学反应速率：增大（正逆反应速率均加快）；
  • 平衡常数：不变（催化剂不影响平衡）；
  • 结论：未改变平衡常数，不满足条件。

D. 降低温度

  • 活化分子百分数：减小（温度降低，分子动能减弱）；
  • 化学反应速率：减小（活化分子比例下降）；
  • 平衡常数：增大（反应为放热，降温使平衡右移，$K$增大）；
  • 结论：同时改变三者，符合条件。