题目
体积为1000L的钢瓶中装有2mol的氧气,25°C(298.15K)该-|||-钢瓶中氧气的压力-|||-A.9.92Kpa-|||-B.9.45Kpa-|||-C.4.96Kpa-|||-D.0.42Kpa
题目解答
答案
根据公式$pV=nRT$，可得$p=\frac{nRT}{V}=\frac{2\times 8.314\times 298.15}{1000}kpa=4.96kpa$
C
C
解析
步骤 1：确定已知条件
已知条件包括：体积 $V = 1000L$，物质的量 $n = 2mol$，温度 $T = 298.15K$，理想气体常数 $R = 8.314J/(mol\cdot K)$。
步骤 2：应用理想气体状态方程
理想气体状态方程为 $pV = nRT$，其中 $p$ 为气体压力，$V$ 为气体体积，$n$ 为物质的量，$R$ 为理想气体常数，$T$ 为温度。
步骤 3：计算压力
将已知条件代入理想气体状态方程，得到 $p = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 8.314 \times 298.15}{1000}kPa$。
步骤 4：计算结果
计算得到 $p = 4.96kPa$。
已知条件包括：体积 $V = 1000L$，物质的量 $n = 2mol$，温度 $T = 298.15K$，理想气体常数 $R = 8.314J/(mol\cdot K)$。
步骤 2：应用理想气体状态方程
理想气体状态方程为 $pV = nRT$，其中 $p$ 为气体压力，$V$ 为气体体积，$n$ 为物质的量，$R$ 为理想气体常数，$T$ 为温度。
步骤 3：计算压力
将已知条件代入理想气体状态方程，得到 $p = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 8.314 \times 298.15}{1000}kPa$。
步骤 4：计算结果
计算得到 $p = 4.96kPa$。