题目
在 AgCl 饱和溶液中,加入固体NaCl 会降低 AgCl的溶解-|||-. yuèn底蛋V说刻冰度小的后
题目解答
答案
在gCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低gCl的溶解度。
解析
本题考查难溶电解质的溶解平衡以及同离子效应对溶解度的影响。解题思路是先明确$AgCl$在水溶液中的溶解平衡表达式，再分析加入$NaCl$后对该平衡的影响，进而判断$AgCl$溶解度的变化。
- 写出$AgCl$的溶解平衡表达式：
$AgCl$在水溶液中存在如下溶解平衡：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$。 - 分析加入$NaCl$后的情况：
$NaCl$是强电解质，在水溶液中完全电离：$NaCl = Na^{+}+Cl^{-}$。加入$NaCl$固体后，溶液中$Cl^{-}$的浓度增大。 - 根据勒夏特列原理判断平衡移动方向：
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由于溶液中$Cl^{-}$浓度增大，为了减弱$Cl^{-}$浓度增大的影响，$AgCl$的溶解平衡会向左移动，即$Ag^{+}$和$Cl^{-}$结合生成$AgCl$沉淀的速率大于$AgCl$溶解的速率。 - 判断$AgCl$溶解度的变化：
平衡向左移动意味着$AgCl$溶解的量减少，所以$AgCl$的溶解度降低。