在一定温度下,对于分子数增多的理想气体化学反应,其 triangle _(r)H_(m)()triangle _(r)U_(m).A. >B. C. =

本题考查知识点为理想气体化学反应中焓变（$\triangle _{r}H_{m}$）和热力学能变（$\triangle _{r}U_{m}$）的关系。解题思路是先明确焓变和热力学能变的定义式，再结合理想气体状态方程，分析分子数增多的情况下两者的大小关系。

步骤一：明确焓变和热力学能变的定义式

焓（$H$）的定义为$H = U + pV$，对于化学反应，焓变$\triangle _{r}H_{m}$和热力学能变$\triangle _{r}U_{m}$的关系为：
$\triangle _{r}H_{m}=\triangle _{r}U_{m}+\triangle (pV)$

步骤二：分析$\triangle (pV)$

对于理想气体，$pV = nRT$，则$\triangle (pV)=\triangle (nRT)$。因为是在一定温度下，$T$为常数，$R$为气体常数，所以$\triangle (pV)=RT\triangle n$，其中$\triangle n$为反应前后气体物质的量的变化。

步骤三：根据题目条件确定$\triangle n$的正负

题目中提到是分子数增多的理想气体化学反应，即反应后气体物质的量增加，所以$\triangle n>0$。

步骤四：判断$\triangle _{r}H_{m}$和$\triangle _{r}U_{m}$的大小关系

将$\triangle (pV)=RT\triangle n$代入$\triangle _{r}H_{m}=\triangle _{r}U_{m}+\triangle (pV)$中，可得$\triangle _{r}H_{m}=\triangle _{r}U_{m}+RT\triangle n$。
因为$R>0$，$T>0$，$\triangle n>0$，所以$RT\triangle n>0$，那么$\triangle _{r}H_{m}>\triangle _{r}U_{m}$。