7.欲配制 0.1mol/L 的盐酸溶液 1000mL，应取 HCl（12mol/L）多少毫升（ ）A. 0.83MlB. 8.3mLC. 1.2mLD. 12mLE. 以上说法都不对

本题考查溶液的稀释计算，核心思路是溶质的物质的量在稀释前后保持不变。解题关键在于正确应用公式 $C_1V_1 = C_2V_2$，其中$C$为浓度，$V$为体积。需注意单位统一（如将体积转换为升或毫升），并正确代入已知数据。

公式应用

根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量相等：
$C_{\text{浓}} \cdot V_{\text{浓}} = C_{\text{稀}} \cdot V_{\text{稀}}$

数据代入

• 稀溶液浓度：$C_{\text{稀}} = 0.1 \, \text{mol/L}$
• 稀溶液体积：$V_{\text{稀}} = 1000 \, \text{mL} = 1 \, \text{L}$
• 浓溶液浓度：$C_{\text{浓}} = 12 \, \text{mol/L}$

代入公式得：
$12 \cdot V_{\text{浓}} = 0.1 \cdot 1$

计算体积

解得：
$V_{\text{浓}} = \frac{0.1}{12} = 0.00833 \, \text{L} = 8.3 \, \text{mL}$

选项分析

计算结果为$8.3 \, \text{mL}$，对应选项 B。选项 E 错误，因为计算过程无遗漏条件（如密度影响），题目已直接给出浓度。