某坚固容器容积100 , (dm)^3，于25^circ (C)，101.3 , (kPa)下发生剧烈化学反应，容器内压强、温度分别升至5066 , (kPa)和1000^circ (C)。数日后，温度、压强降至初态（25^circ (C)和101.3 , (kPa)），则下列说法中正确的是（ ）。A. 该过程W=0, Q neq 0B. 该过程Delta H=0, W neq 0C. 该过程Delta U=0, Q neq 0D. 该过程Delta U=0, Delta H=0

这是一道关于热力学基本概念和状态函数性质的物理化学题目。我们可以通过分析系统的初态和终态，以及过程的特点来推导各个物理量的变化。

推导过程：

1. 分析系统的状态变化：

   • 初态： 温度 $T_1 = 25^\circ\text{C}$，压强 $p_1 = 101.3\text{ kPa}$。
   • 中间过程： 发生剧烈化学反应，温度升至 $1000^\circ\text{C}$，压强升至 $5066\text{ kPa}$。
   • 终态： 数日后，温度、压强降回初态，即 $T_2 = 25^\circ\text{C}$， $p_2 = 101.3\text{ kPa}$。
   • 题目指出这是一个“坚固容器”，意味着容器的体积保持不变，即 $V = 100\text{ dm}^3$ 且 $\Delta V = 0$。

2. 分析状态函数的变化：

   • 热力学能（内能）$U$ 和焓 $H$ 都是状态函数，它们的变化只取决于系统的初态和终态，与过程路径无关。
   • 由于该过程的终态（$25^\circ\text{C}$, $101.3\text{ kPa}$）与初态完全相同，系统经历了一个循环过程（或者说回到了初始状态）。
   • 因此，整个过程的系统热力学能变化量 $\Delta U = 0$，焓变 $\Delta H = 0$。

3. 分析功（$W$）和热（$Q$）：

   • 根据热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$。
   • 由于容器是坚固的（刚性容器），体积不变（$\Delta V = 0$），系统与环境之间没有体积功（膨胀功或压缩功）的交换，即 $W = -p_{\text{外}}\Delta V = 0$。
   • 既然 $\Delta U = 0$ 且 $W = 0$，代入热力学第一定律公式可得：$0 = Q + 0$，即 $Q = 0$。
   • 虽然反应过程中温度升高了，但数日后系统又冷却回到了初始温度，说明反应释放的热量最终全部散发到了环境中，整个过程的净热交换为0。

4. 评估选项：

   • A选项：$W = 0$ 是正确的，但 $Q \neq 0$ 是错误的，因为 $\Delta U = 0$ 且 $W = 0$，所以 $Q$ 必须为 0。
   • B选项：$\Delta H = 0$ 是正确的，但 $W \neq 0$ 是错误的，因为体积不变，$W = 0$。
   • C选项：$\Delta U = 0$ 是正确的，但 $Q \neq 0$ 是错误的，理由同A。
   • D选项：$\Delta U = 0$ 且 $\Delta H = 0$。由于初态和终态的温度、压强完全相同，且系统回到初始状态，状态函数 $U$ 和 $H$ 的变化量均为零。这个描述是完全正确的。

结论：

根据以上推导，该过程是一个回到初始状态的循环过程，状态函数 $U$ 和 $H$ 的变化量均为零。

正确答案是 D。