题目
15.在三个烧瓶中同样盛0.02 dm^3的Fe (OH)3溶胶,分别-|||-加入NaCl、Na2SO4和Na3 PO4溶液使其聚沉,实验测得至少需加-|||-电解质的数量分别为(1)浓度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_a6f2fc126342b7aa5fb4ee43468b6a05.jpg.0molcdot (dm)^-3 的NaCl0.021-|||-dm^3;(2)浓度为 .005molcdot (dm)^-3 的Na2 SO4 0.125 dm^3;(3)浓度-|||-为 .0033molcdot (dm)^-3 的Na3 PO4 0.0074 dm^3。试计算各电解质-|||-的聚沉值和它们的聚沉能力之比,并判断胶粒所带的电荷。
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算NaCl的聚沉值
根据题目给出的数据，NaCl的浓度为 $1.0mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.021 dm^3。聚沉值是指使一定体积的溶胶聚沉所需的电解质的浓度。因此，NaCl的聚沉值计算如下：
$$
c(NaCl) = \frac{1.0 \times 0.021}{0.02 + 0.021} = 0.518 mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 2：计算Na2SO4的聚沉值
Na2SO4的浓度为 $0.005mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.125 dm^3。聚沉值计算如下：
$$
c(Na2SO4) = \frac{0.005 \times 0.125}{0.02 + 0.125} = 4.31 \times 10^{-3} mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 3：计算Na3PO4的聚沉值
Na3PO4的浓度为 $0.0033mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.0074 dm^3。聚沉值计算如下：
$$
c(Na3PO4) = \frac{0.0033 \times 0.0074}{0.02 + 0.0074} = 8.91 \times 10^{-4} mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 4：计算聚沉能力之比
聚沉能力之比是指不同电解质使溶胶聚沉的能力的相对大小。计算如下：
$$
\frac{1}{0.518} : \frac{1}{4.31 \times 10^{-3}} : \frac{1}{8.91 \times 10^{-4}} = 1 : 119 : 575
$$
步骤 5：判断胶粒所带的电荷
根据聚沉值和聚沉能力之比，可以看出阴离子价态不同，聚沉值差别很大。因此，对溶胶聚沉起主要作用的是阴离子，胶粒带正电。
根据题目给出的数据，NaCl的浓度为 $1.0mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.021 dm^3。聚沉值是指使一定体积的溶胶聚沉所需的电解质的浓度。因此，NaCl的聚沉值计算如下：
$$
c(NaCl) = \frac{1.0 \times 0.021}{0.02 + 0.021} = 0.518 mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 2：计算Na2SO4的聚沉值
Na2SO4的浓度为 $0.005mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.125 dm^3。聚沉值计算如下：
$$
c(Na2SO4) = \frac{0.005 \times 0.125}{0.02 + 0.125} = 4.31 \times 10^{-3} mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 3：计算Na3PO4的聚沉值
Na3PO4的浓度为 $0.0033mol\cdot {dm}^{-3}$，加入的体积为0.0074 dm^3。聚沉值计算如下：
$$
c(Na3PO4) = \frac{0.0033 \times 0.0074}{0.02 + 0.0074} = 8.91 \times 10^{-4} mol\cdot {dm}^{-3}
$$
步骤 4：计算聚沉能力之比
聚沉能力之比是指不同电解质使溶胶聚沉的能力的相对大小。计算如下：
$$
\frac{1}{0.518} : \frac{1}{4.31 \times 10^{-3}} : \frac{1}{8.91 \times 10^{-4}} = 1 : 119 : 575
$$
步骤 5：判断胶粒所带的电荷
根据聚沉值和聚沉能力之比，可以看出阴离子价态不同，聚沉值差别很大。因此，对溶胶聚沉起主要作用的是阴离子，胶粒带正电。