● 5 + 2 + 14→ 2 + 5 + 5 + 7 ● + 2 → + 2+ (12)● 2 + 2 → 2 + ● +→+(13)● 2+ → 3 + 3 (15.)● 2++(16)●化学反应Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应,并指出正负极。(16)答:原电池符号:负极:,正极:2●已知=0.159V, =0.54V,从两电对的标准电极电势看,不能氧化,但事实上下列反应可自发进行:,其原因是什么?(16)答:由于反应后生成溶解度较小的白色沉淀,使溶液中的浓度大大降低,进而使增大,使的氧化能力增强并大于,故可使自发进行。●比较与的相对大小,并指出配体存在时,单质银的还原能力是增强还是减弱,为什么?(已知(17)答:因为所以 (2分)因此配体存在时,单质银的还原能力是增强 (2分)●已知电对Ф(H3AsO4/H3AsO3)=0.58v,Ф(I2/I-)=0.54v,求下列反应的平衡常数:A. B. √ C. D.(12)3.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是(1..13.15)√A. B. C. D. ●下列说法中正确的是 (16)。A.所有单质的值都等于零 B.常温时所有物质的都大于零C.所有单质的都等于零 D.标准状态、298 K 时,任何单质的值等于零●已知298.15 K、100 KPa下,反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的=6..36,则NO2(g)的标准摩尔生成焓为(16)A.-6..3.KJ·mol-1 B.–33.18KJ·mol-1 √C.33.18 KJ·mol-1 D.66.36KJ·mol-1●已知: =-292 =-1..3则的为( )(17)√A.-157.3 B.314.6 C.-314.6 D.157.3●已知反应++的>0,>0(假设、不随温度变化而改变),下列说法正确的是(11)A.低温下自发高温下非自发 √B.高温下自发低温下非自发C. 任何温度下都非自发 D.任何温度下都自发●下列说法正确的是(11)。√A.热是一种传递中的能量 B.同一体系的同一状态可能有多个热力学能C.体系的焓等于恒压反应热 D.最稳定单质的焓值等于零2●下列说法正确的是(13.15)A.放热反应均为自发反应 B.为正的反应均为自发反应C.为负、为正的反应均为自发反应 √D.为正、为负的反应均为自发反应●已知在一定温度下(11)+2=+2 =21.0+=+ =0.034H3AsO3+I2+H2O= H3AsO4+2I-+2H+(1) 如果溶液的pH=7.0,反应向什麽方向进行(其他物质浓度不变)?(2) 如果溶液的C(H+)=6.0 mol·L-1, 反应向什麽方向进行(其他物质浓度不变)?
5.)● 2++(16)●化学反应Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应,并指出正负极。(16)答:原电池符号:负极:,正极:2●已知=
0.159V, =0.54V,从两电对的标准电极电势看,不能氧化,但事实上下列反应可自发进行:,其原因是什么?(16)答:由于反应后生成溶解度较小的白色沉淀,使溶液中的浓度大大降低,进而使增大,使的氧化能力增强并大于,故可使自发进行。●比较与的相对大小,并指出配体存在时,单质银的还原能力是增强还是减弱,为什么?(已知(17)答:因为所以 (2分)因此配体存在时,单质银的还原能力是增强 (2分)●已知电对Ф(H3AsO4/H3AsO3)=
0.58v,Ф(I2/I-)=0.54v,求下列反应的平衡常数:
A.
B. √
C.
D.(12)
3.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是(
1..13.15)√
A.
B.
C.
D. ●下列说法中正确的是 (16)。
A.所有单质的值都等于零
B.常温时所有物质的都大于零
C.所有单质的都等于零
D.标准状态、298 K 时,任何单质的值等于零●已知29
8.15 K、100 KPa下,反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的=
6..36,则NO2(g)的标准摩尔生成焓为(16)
A.-
6..
3.KJ·mol-1
B.–33.18KJ·mol-1 √
C.33.18 KJ·mol-1
D.66.36KJ·mol-1●已知: =-292 =-
1..3则的为( )(17)√
A.-15
7.3
B.31
4.6
C.-314.6
D.157.3●已知反应++的>0,>0(假设、不随温度变化而改变),下列说法正确的是(11)
A.低温下自发高温下非自发 √
B.高温下自发低温下非自发
C. 任何温度下都非自发
D.任何温度下都自发●下列说法正确的是(11)。√
A.热是一种传递中的能量
B.同一体系的同一状态可能有多个热力学能
C.体系的焓等于恒压反应热
D.最稳定单质的焓值等于零2●下列说法正确的是(1
3.15)
A.放热反应均为自发反应
B.为正的反应均为自发反应
C.为负、为正的反应均为自发反应 √
D.为正、为负的反应均为自发反应●已知在一定温度下(11)+2=+2 =2
1.0+=+ =
0.034H3AsO3+I2+H2O= H3AsO4+2I-+2H+(1) 如果溶液的pH=
7.0,反应向什麽方向进行(其他物质浓度不变)?(2) 如果溶液的C(H+)=
6.0 mol·L-1, 反应向什麽方向进行(其他物质浓度不变)?
题目解答
答案
解: ① pH=7.0 C(H+)=10-7 mol·L-1
ФAs=ФAs+(0.059/2)[C(H3AsO4)C2(H+)/C(H3AsO3)]=0.58+(0.059/2)lg10-14=0.17<ФI2/I-
∴ 正向进行
② C(H+)=6.0 mol·L-1
ФAs=0.58+(0.059/2)lg(6.0)2=0.63>ФI2/I ∴ 逆向进行
2●已知电对
(
/
)=0.58
,(
/
)=0.54,试判断下列反应:
++
=+2+2
(1) 在标准态下,反应向什么方向进行?
(2) 若溶液中其他离子浓度不变,
=10-8
,计算说明反应向何向进行?(15.)
解:(1) 因为(/)=0.58>(/)=0.54
所以在标准态下,反应向左进行。(2分)
(2)
(/)=(/)+(0.0592/2) 
= 0.58+(0.0592/2)
=0.108<(/)
所以反应向右进行。 (3分)
3●已知:
+8+5
+4 =1.51
;
+
=0.771
(1)判断下列反应的方向: +5+8=+5+4
(2)当浓度为10,其他离子浓度均为1时,计算该电池的电动势。(16.17)
解:(1)∵(/)>(/) ∴该反应能自发向右进行。
(2)(/)=(/)+
=1.61
=(/)—(/)=1.61-0.771=0.839
●今有氢电极H2(101325Pa)︱H+(?),该电极作用的溶液由浓度均为1.0的弱酸(HA)及其盐(KA)所组成。若将此电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=0.38v,并知氢电极为正极,另一电极的Ф（-）=-0.65v。问该电极中溶液的pH值和弱酸HA的Kaθ各为多少?
解:∵ E=0.38, Ф（-）=-0.65
∴Ф（+）=E+Ф（-）=0.38-0.65=-0.27
Ф（+）=ФH+/H2=ФH+/H2+(0.059/2)[lgC2(H+)/(P(H2)/P)]=(0.059/2)lgC2(H+)=0.059lgC(H+)
即:0.059lgC(H+)=-0.27 lgC(H+)=-4.58 pH=4.58
Ka=C(H+)C(KA)/C(HA)= C(H+)=2.6×10-5
●在0.1
溶液中,加入足量
粉,计算平衡时
的浓度。
[已知
=0.7991,
=-0.7626]
解:
=
=52.8 
=1052.8=6.31×1052
2 + → 2
+ 
=
=
, =2.82×10-27
2●把铜片浸入含有1.0的氨水和1.0的
的混合溶液中作原电池的负极,用标准氢电极作正极,组成原电池,测得此电池的电动势=0.030V,已知
=0.34V,计算
。(12)
解:由于
=0.00V, =
-
=-
∴=-=-0.030V,据题中条件得知:
=
=+
=+
=
=12.54 
=3.49×1012