已知某溶液的mathrm([H^+])=1.00times10^-3mathrm(mol/L)，则该溶液的pH是()A. 3B. 7C. 9D. 11E. 12

本题考查溶液pH的计算，解题思路是根据溶液pH的定义公式，将已知的氢离子浓度代入公式进行计算。

根据溶液pH的定义，pH是溶液中氢离子浓度的负对数，其计算公式为：$\mathrm{pH}=-\lg[\mathrm{H^+}]$。
已知该溶液的$\mathrm{[H^+]} = 1.00\times10^{-3}\mathrm{mol/L}$，将其代入上述公式可得：
$\mathrm{pH}=-\lg(1.00\times10^{-3})$
根据对数运算法则$\lg(a\times b)=\lg a+\lg b$，可将$\lg(1.00\times10^{-3})$化简为$\lg1.00+\lg10^{-3}$。
因为$\lg1.00 = 0$，$\lg10^{-3}=-3\lg10=-3$（根据对数运算法则$\lg a^b = b\lg a$，且$\lg10 = 1$），所以$\lg(1.00\times10^{-3})=0 + (-3)= -3$。
则$\mathrm{pH}=-(-3)=3$。