题目
1.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体,放出37kJ的热量,写出S燃烧的热化学方程式。-|||-2.H2与O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转-|||-化为液态水,放出2.444 kJ的热量,计算 _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=(H)_(2)O(l) 的 Delta H-|||-3.家用液化气的成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出 times (10)^5kg 的热量。-|||-(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。-|||-(2)已知1 mol液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ的热量,计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳-|||-和水蒸气时放出的热量。-|||-4.火箭发射时可以用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。已知:-|||-① _(2)(g)+2(O)_(2)(g)=2N(O)_(2)(g) Delta (H)_(1)=+66.4kJ/mol-|||-②N2H4(1)+O2(g )=N2(g)+2H2 O(g) △H2=-534 kJ/mol-|||-请写出N2H4(1)与NO2反应的热化学方程式。
题目解答
答案
1、S(s)+$${O}_{2} (g)\overset{点燃}{\!=\!=\!=} S{O}_{2} (g)\Delta H=-296kJ/mol$$
2、$${H}_{2} (g)+{{1}\over{2}} {O}_{2} (g)={H}_{2} O(g)\Delta H=-241.8KJ\cdot {mol}^{-1} $$
3、(1)$${C}_{4} {H}_{10} (g)+{{13}\over{2}} {O}_{2} (g)=4C{O}_{2} (g)+5{H}_{2} O(1)\Delta H=-2900KJ\cdot $$$${mol}^{-1} $$
(2)依据盖斯定律①×10+②得到
2$${C}_{4} {H}_{10} (g)+13{O}_{2} (g)=8C{O}_{2}(g) $$+$$10{H}_{2} O(g)\Delta H=-5360KJ/mol$$；$${C}_{4} {H}_{10} (g)+6.5{O}_{2} (g)=4C{O}_{2}(g) +5{H}_{2} O(g)的\Delta H=-2680KJ/mol$$
则放出的热量是2680KJ.
4、$$2{N}_{2} {H}_{4}(1)+2N{O}_{2}(g)\!=\!=\!= 3{N}_{2} (g)+4{H}_{2}O(g)\Delta H=-1001.6KJ/mol $$
解析
步骤 1：计算硫的摩尔数
1.4g硫的摩尔数为：$\frac{1.4g}{32g/mol} = 0.04375mol$
步骤 2：计算每摩尔硫燃烧放出的热量
每摩尔硫燃烧放出的热量为：$\frac{37kJ}{0.04375mol} = 845.71kJ/mol$
步骤 3：写出热化学方程式
$S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \Delta H = -845.71kJ/mol$
【答案】
$S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \Delta H = -845.71kJ/mol$
2. H2与O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转 化为液态水,放出2.444 kJ的热量,计算 ${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H$ =
【解析】
步骤 1：写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) \Delta H = -241.8kJ/mol$
步骤 2：计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量
1mol水蒸气的质量为18g，所以1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为：$18g \times 2.444kJ/g = 43.992kJ$
步骤 3：计算 ${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H$
${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H = -241.8kJ/mol - 43.992kJ/mol = -285.792kJ/mol$
【答案】
${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H = -285.792kJ/mol$
3. 家用液化气的成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出 $5\times {10}^{5}kJ$ 的热量。
(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。
(2)已知1 mol液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ的热量,计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳 和水蒸气时放出的热量。
【解析】
步骤 1：计算丁烷的摩尔数
10kg丁烷的摩尔数为：$\frac{10000g}{58g/mol} = 172.41mol$
步骤 2：计算每摩尔丁烷燃烧放出的热量
每摩尔丁烷燃烧放出的热量为：$\frac{5\times {10}^{5}kJ}{172.41mol} = 2900kJ/mol$
步骤 3：写出丁烷燃烧的热化学方程式
$C_4H_{10}(g) + \frac{13}{2}O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 5H_2O(l) \Delta H = -2900kJ/mol$
步骤 4：计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量
1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为：$2900kJ/mol - 5mol \times 44kJ/mol = 2680kJ/mol$
1.4g硫的摩尔数为：$\frac{1.4g}{32g/mol} = 0.04375mol$
步骤 2：计算每摩尔硫燃烧放出的热量
每摩尔硫燃烧放出的热量为：$\frac{37kJ}{0.04375mol} = 845.71kJ/mol$
步骤 3：写出热化学方程式
$S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \Delta H = -845.71kJ/mol$
【答案】
$S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \Delta H = -845.71kJ/mol$
2. H2与O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转 化为液态水,放出2.444 kJ的热量,计算 ${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H$ =
【解析】
步骤 1：写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) \Delta H = -241.8kJ/mol$
步骤 2：计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量
1mol水蒸气的质量为18g，所以1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为：$18g \times 2.444kJ/g = 43.992kJ$
步骤 3：计算 ${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H$
${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H = -241.8kJ/mol - 43.992kJ/mol = -285.792kJ/mol$
【答案】
${H}_{2}(g)+\dfrac {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)$ 的 $\Delta H = -285.792kJ/mol$
3. 家用液化气的成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出 $5\times {10}^{5}kJ$ 的热量。
(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。
(2)已知1 mol液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ的热量,计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳 和水蒸气时放出的热量。
【解析】
步骤 1：计算丁烷的摩尔数
10kg丁烷的摩尔数为：$\frac{10000g}{58g/mol} = 172.41mol$
步骤 2：计算每摩尔丁烷燃烧放出的热量
每摩尔丁烷燃烧放出的热量为：$\frac{5\times {10}^{5}kJ}{172.41mol} = 2900kJ/mol$
步骤 3：写出丁烷燃烧的热化学方程式
$C_4H_{10}(g) + \frac{13}{2}O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 5H_2O(l) \Delta H = -2900kJ/mol$
步骤 4：计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量
1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为：$2900kJ/mol - 5mol \times 44kJ/mol = 2680kJ/mol$