题目

31.氧化还原反应能否进行取决于-|||-(30sim 32 题共用备选答案)-|||-A. ^+NADH B. 'NADPH C. P/O-|||-D. ykparallel ATP E.反应系统的 Delta G(O)^01

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查氧化还原反应能否进行的判断依据，需明确化学反应自发性的核心概念。

解题核心思路：化学反应是否能自发进行由吉布斯自由能变（ΔG）决定，而标准条件下的吉布斯自由能变（ΔG°）直接反映反应的内在倾向性。选项中需识别与ΔG°相关的描述。

破题关键点：

  1. ΔG°为负时，反应自发正向进行；ΔG°为正时，反应逆向进行。
  2. 其他选项（如辅酶、能量载体）属于反应过程中的辅助因素，而非决定反应能否进行的本质条件。

氧化还原反应能否进行的关键在于反应的内在热力学性质，而非外界条件（如催化剂、反应物浓度等）。根据热力学基本原理：

  1. ΔG的定义：
    反应的吉布斯自由能变 $\Delta G$ 决定反应方向，公式为：
    $\Delta G = \Delta G^\circ + RT\ln Q$
    其中 $\Delta G^\circ$ 是标准吉布斯自由能变，$Q$ 为反应商。

  2. ΔG°的作用：

    • 若 $\Delta G^\circ < 0$，反应在标准条件下自发正向进行。
    • 若 $\Delta G^\circ > 0$，反应逆向进行，需外界提供能量。

  3. 选项分析：

    • A、B：涉及辅酶（如NAD⁺/NADH、NADP⁺/NADPH），属于反应过程中的电子传递载体，与反应速率相关，但非决定反应能否进行的核心因素。
    • C：P/O比值反映氧化磷酸化过程中生成ATP的效率，属于能量转化机制，与反应自发性无关。
    • D：ADP/ATP循环是细胞能量代谢的核心，体现能量储存与释放，但不直接决定氧化还原反应的方向。
    • E：ΔG°直接反映反应的热力学可行性，是判断反应能否进行的唯一标准。