题目
已知：25℃下，(K)_(sp)[Cu（OH）_(2)]=2×1(0)^-20，(K)_(a)（C(H)_(3)COOH）=2×1(0)^-5，(K)_(w)=1×1(0)^-14。Cu（OH）_(2)（s）+2C(H)_(3)COOH（aq）⇌C(u)^2+（aq）+2C(H)_(3)CO(O)^-（aq）+2(H)_(2)O（l）K。过量Cu（OH）2与xmol/LCH3COOH充分反应至平衡，平衡时c（C(H)_(3)CO(O)^-）=10c（C(H)_(3)COOH），不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）A. K=8×102B. c（Cu2+）＞1.0×10-3mol/LC. 平衡时，溶液呈弱碱性D. x＞1.0×10-3mol/L
已知：25℃下，${K}_{sp}[Cu（OH）_{2}]=2×1{0}^{-20}，{K}_{a}（C{H}_{3}COOH）=2×1{0}^{-5}，{K}_{w}=1×1{0}^{-14}$。$Cu（OH）_{2}（s）+2C{H}_{3}COOH（aq）⇌C{u}^{2+}（aq）+2C{H}_{3}CO{O}^{-}（aq）+2{H}_{2}O（l）K$。过量Cu（OH）2与xmol/LCH3COOH充分反应至平衡，平衡时$c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）=10c（C{H}_{3}COOH）$，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
- A. K=8×102
- B. c（Cu2+）＞1.0×10-3mol/L
- C. 平衡时，溶液呈弱碱性
- D. x＞1.0×10-3mol/L
题目解答
答案
解：A．K=$\frac{c（C{u}^{2+}）{c}^{2}（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$═$\frac{c（C{u}^{2+}）{c}^{2}（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{{K}_{w}}^{2}}$=$\frac{{K}_{sp}[Cu（OH）_{2}]{{K}_{a}}^{2}}{{{K}_{w}}^{2}}$=$\frac{（2×1{0}^{-20}）（2×1{0}^{-5}）^{2}}{（1×1{o}^{-14}）^{2}}$=8×10-2，故A错误；
B．又平衡常数K和条件：c（CH3COO-）=10c（CH3COOH），代入K=$\frac{c（C{u}^{2+}）{c}^{2}（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，得到c（Cu2+）=8×10-4mol/L＜1.0×10-3mol/L，故B错误；
C．平衡时，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=8×10-4mol/L×c2（OH-）=2×10-20，解得：c（OH-）=5×10-9mol/L，c（H+）=2×10-6mol/L，pH≈5.7，溶液呈弱酸性，故C错误；
D．根据方程式计量关系可知，c（Cu2+）=$\frac{1}{2}$c（CH3COO-）=8×10-4mol/L，则c（CH3COO-）=1.6×10-3mol/L，又平衡时：c（CH3COO-）=10c（CH3COOH），则c（CH3COOH）=1.6×10-4mol/L，根据乙酸根物料守恒，则初始乙酸浓度=1.6×10-3mol/L+1.6×10-4mol/L＞1.0×10-3mol/L，故D正确；
故选：D。
B．又平衡常数K和条件：c（CH3COO-）=10c（CH3COOH），代入K=$\frac{c（C{u}^{2+}）{c}^{2}（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，得到c（Cu2+）=8×10-4mol/L＜1.0×10-3mol/L，故B错误；
C．平衡时，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=8×10-4mol/L×c2（OH-）=2×10-20，解得：c（OH-）=5×10-9mol/L，c（H+）=2×10-6mol/L，pH≈5.7，溶液呈弱酸性，故C错误；
D．根据方程式计量关系可知，c（Cu2+）=$\frac{1}{2}$c（CH3COO-）=8×10-4mol/L，则c（CH3COO-）=1.6×10-3mol/L，又平衡时：c（CH3COO-）=10c（CH3COOH），则c（CH3COOH）=1.6×10-4mol/L，根据乙酸根物料守恒，则初始乙酸浓度=1.6×10-3mol/L+1.6×10-4mol/L＞1.0×10-3mol/L，故D正确；
故选：D。