已知1.00mL 某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g•mL-1，试计算：(1)该HCl溶液对NaOH的滴定度THCl/NaOH；(2)该HCl溶液对CaO的滴定THCl/CaO．

滴定度是表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g/mL）。本题需分别计算HCl对NaOH和CaO的滴定度：

1. HCl与NaOH反应：化学计量比为1:1，直接根据HCl的物质的量计算NaOH的质量。
2. HCl与CaO反应：化学计量比为2:1，需将HCl的物质的量换算为CaO的物质的量后再计算质量。

关键点：正确写出化学反应方程式，确定物质的量比，准确计算HCl的物质的量。

第（1）题

化学反应方程式

$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
计量比：1 mol HCl ∼ 1 mol NaOH。

计算HCl的物质的量

HCl的浓度为$0.004374 \, \text{g/mL}$，摩尔质量为$36.5 \, \text{g/mol}$：
$n_{\text{HCl}} = \frac{0.004374}{36.5} \approx 0.00012 \, \text{mol/mL}.$

计算NaOH的质量

根据计量比，$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} = 0.00012 \, \text{mol/mL}$，NaOH的摩尔质量为$40 \, \text{g/mol}$：
$m_{\text{NaOH}} = 0.00012 \times 40 = 0.0048 \, \text{g/mL}.$

滴定度

$T_{\text{HCl/NaOH}} = 0.0048 \, \text{g/mL}.$

第（2）题

化学反应方程式

$2\text{HCl} + \text{CaO} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$
计量比：2 mol HCl ∼ 1 mol CaO，即$1 \, \text{mol HCl} \sim 0.5 \, \text{mol CaO}$。

计算CaO的物质的量

根据计量比：
$n_{\text{CaO}} = \frac{1}{2} n_{\text{HCl}} = \frac{1}{2} \times 0.00012 = 0.00006 \, \text{mol/mL}.$

计算CaO的质量

CaO的摩尔质量为$56 \, \text{g/mol}$：
$m_{\text{CaO}} = 0.00006 \times 56 = 0.00336 \, \text{g/mL}.$

滴定度

$T_{\text{HCl/CaO}} = 0.00336 \, \text{g/mL}.$