在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3 ，AgCl 的饱和浓度将： （ ）A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判定

本题考查难溶电解质的溶解平衡及盐效应的影响。

关键知识点：盐效应

难溶电解质（如AgCl）在溶液中存在溶解平衡：
$\text{AgCl}(s) \rightleftharpoons \texttext{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$
其溶度积常数 $K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$，仅与温度有关，与离子浓度无关。

当加入强电解质（如$\text{NaNO}_3$）时，溶液中离子总浓度增大，会增强离子间的静电相互作用（吸引），导致$\text{Ag}^+$和$\text{Cl}^-$结合成沉淀的速率减慢，平衡向溶解方向移动，从而使AgCl的溶解度（饱和浓度）增大。这种现象因因加入不含相同离子的强电解质后，难溶电解质溶解度增大的现象称为盐效应。

选项分析

• A. 变大：符合盐效应原理，正确。
• B. 变小：若加入含相同离子的电解质（如$\text{NaCl}$），会产生同离子效应，溶解度减小，但本题加入的是$\text{NaNO}_3$，无相同离子，错误。
• C. 不变：忽略了盐效应的影响，错误。
• D. 无法判定：** 可通过盐效应原理明确判断，错误。