二、氧化还原反的方程式的书写与配平例2 配平化学方程式(1)H2S+HNO3===S↓+NO↑+H2O(2)Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+H2O

氧化还原反应配平的核心思路是原子守恒和得失电子守恒。对于含多种变价元素的反应，需分别确定各元素的氧化数变化，找到最小公倍数使总得失电子数相等，再逐步配平其他原子。

关键步骤：

1. 拆分氧化还原对，确定各元素的变价情况；
2. 根据得失电子守恒确定主反应物/产物的系数；
3. 配平其他原子（如O、H通常通过H₂O或H+调整）。

第（1）题：$H_2S + HNO_3 \rightarrow S \downarrow + NO \uparrow + H_2O$

确定氧化数变化

• S：$H_2S$中S为$-2$价 → $S$中$0$价，每S原子失2e⁻；
• N：$HNO_3$中N为$+5$价 → $NO$中$+2$价，每N原子得3e⁻。

得失电子守恒

设$H_2S$系数为$a$，$HNO_3$系数为$b$，则总失电子数$=2a$，总得电子数$=3b$。
由$2a = 3b$，取最小整数解$a=3$，$b=2$。

配平其他原子

• S：$3H_2S$生成$3S$，已平衡；
• N：$2HNO_3$生成$2NO$，已平衡；
• O：左边$2 \times 3 = 6$个O，右边$2 \times 1 + H_2O$中的O，设$H_2O$系数为$4$，则总O数$2 + 4 = 6$；
• H：左边$3 \times 2 + 2 = 8$个H，右边$4 \times 2 = 8$个H，平衡。

最终方程式：
$3H_2S + 2HNO_3 \rightarrow 3S \downarrow + 2NO \uparrow + 4H_2O$

第（2）题：$Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO \uparrow + H_2O$

确定氧化数变化

• Cu：$0$价 → $+2$价，每Cu原子失2e⁻；
• N：$HNO_3$中$+5$价 → $NO$中$+2$价，每N原子得3e⁻。

得失电子守恒

设$Cu$系数为$a$，$HNO_3$系数为$b$，则总失电子数$=2a$，总得电子数$=3b$。
由$2a = 3b$，取最小整数解$a=3$，$b=2$。

配平其他原子

• N：$2HNO_3$需提供$3 \times 2 = 6$个$NO_3^-$（来自$Cu(NO_3)_2$）和$2$个$NO$，故$HNO_3$总系数为$6 + 2 = 8$；
• O：左边$8 \times 3 = 24$个O，右边$3 \times 6 + 2 \times 1 + H_2O$中的O，设$H_2O$系数为$4$，则总O数$18 + 2 + 4 = 24$；
• H：左边$8$个H，右边$4 \times 2 = 8$个H，平衡。

最终方程式：
$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$