7.当 Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则：〔 〕A. p 必随 T 之升高而降低B. p 必不随 T 而变C. p 必随 T 之升高而变大D. p 随 T 之升高可变大或减少

本题考查Clausius - Clapeyron方程的应用以及对凝聚相转变为蒸气过程中压力与温度关系的理解。解题思路是先明确Clausius - Clapeyron方程的表达式，再分析方程中各参数的性质，最后根据方程判断压力随温度的变化情况。

Clausius - Clapeyron方程的微分形式为：
$\frac{d\ln p}{dT}=\frac{\Delta_{vap}H_{m}}{RT^{2}}$
其中$p$是蒸气压，$T$是热力学温度，$\Delta_{vap}H_{m}$是摩尔蒸发焓，$R$是摩尔气体常数。

在凝聚相（液相或固相）转变为蒸气的过程中，物质需要吸收能量来克服分子间的作用力，所以$\Delta_{vap}H_{m}>0$，同时$R>0$，$T^{2}>0$，那么$\frac{\Delta_{vap}H_{m}}{RT^{2}}>0$。

因为$\frac{d\ln p}{dT}>0$，这表明$\ln p$随$T$的升高而增大。根据对数函数的性质，对数函数是单调递增的，所以$p$也随$T$的升高而增大。