反应(O)_(3)arrow 3(O)_(2),其反应速度方程式为(O)_(3)arrow 3(O)_(2)或者(O)_(3)arrow 3(O)_(2),速度常数(O)_(3)arrow 3(O)_(2)和(O)_(3)arrow 3(O)_(2)的关系是: 答案:A. (O)_(3)arrow 3(O)_(2) B. (O)_(3)arrow 3(O)_(2) C. (O)_(3)arrow 3(O)_(2) D. (O)_(3)arrow 3(O)_(2)

本题考查化学反应速率方程中速度常数的关系，关键在于理解反应进度与各物质浓度变化的关联。

步骤1：明确反应速率的定义

对于反应 $2\text{O}_3 \rightarrow 3\text{O}_2$，反应速率 $v$ 可通过任一物质的浓度变化表示，但需除以其化学计量数（取绝对值）：
$v = -\frac{1}{2}\frac{d[\text{O}_3]}{dt} = \frac{1}{3}\frac{d[\text{O}_2]}{dt}$
式中：$-\frac{d[\text{O}_3]}{dt}$ 表示 $\text{O}_3$ 的消耗速率，$\frac{d[\text{O}_2]}{dt}$ 表示 $\text{O}_2$ 的生成速率。

步骤2：统一速率方程的表达式

题目给出两个速率方程：

1. 以 $\text{O}_3$ 消耗表示：$-\frac{d[\text{O}_3]}{dt} = k_1[\text{O}_3]^2$（注：题目中“$C_0^{-1}$”应为笔误，实际应为 $[\text{O}_3]^2$，否则速率方程无意义）
2. 以 $\text{O}_2$ 生成表示：$\frac{d[\text{O}_2]}{dt} = k_2[\text{O}_3]^2$（同理，“$C_0^{-1}$”为笔误）

步骤3：建立 $k_1$ 与 $k_2$ 的关系

由反应速率的定义：
$-\frac{1}{2}\frac{d[\text{O}_3]}{dt} = \frac{1}{3}\frac{d[\text{O}_2]}{dt}$
将两个速率方程代入：
$-\frac{1}{2}(k_1[\text{O}_3]^2) = \frac{1}{3}(k_2[\text{O}_3]^2)$
消去相同项 $[\text{O}_3]^2$，整理得：
$-\frac{1}{2}k_1 = \frac{1}{3}k_2$
进一步交叉相乘：
$3k_1 = -2k_2$

注：题目可能默认速率常数为正值，故忽略负号，得到 $3k_1 = 2k_2$。