4.在一定温度下的密闭容器中发生反应: (g)+y(g)leftharpoons zC(g), 平衡时测得A的浓度为 .50mol(H)_(20)-|||-保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为 .30molL 下列-|||-有关判断正确的是 () 。-|||-A. +ylt z B.平衡向正反应方向移动-|||-C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小

考查要点：本题主要考查化学平衡移动的判断，涉及浓度变化、勒沙特列原理的应用，以及转化率和体积分数的分析。

解题核心思路：

1. 浓度变化分析：容器体积扩大后，若平衡不移动，浓度应为原浓度的一半。实际浓度高于该值，说明平衡逆向移动。
2. 平衡移动方向：根据反应前后气体物质的量总和（$x+y$与$z$的大小关系）判断平衡移动方向。
3. 转化率与体积分数：平衡移动方向直接影响各物质的转化率和体积分数。

破题关键点：

• 浓度变化比较：体积扩大后，A的浓度从$0.50 \, \text{mol/L}$变为$0.30 \, \text{mol/L}$，高于理论值$0.25 \, \text{mol/L}$，说明平衡逆向移动。
• 物质的量关系：平衡逆向移动的条件是$x+y > z$（本题中$z=2$）。

平衡移动方向判断

1. 体积扩大瞬间：浓度变为原值的一半，即$A$的浓度为$0.25 \, \text{mol/L}$。
2. 实际平衡浓度：最终$A$的浓度为$0.30 \, \text{mol/L}$，高于$0.25 \, \text{mol/L}$，说明平衡逆向移动。
3. 物质的量关系：平衡逆向移动的条件是反应物总物质的量大于产物总物质的量，即$x+y > z$（本题中$z=2$）。

选项分析

A. $x+y < z$

• 平衡逆向移动的条件是$x+y > z$，故A错误。

B. 平衡向正反应方向移动

• 实际平衡逆向移动，故B错误。

C. B的转化率降低

• 平衡逆向移动，消耗$C$生成$A$和$B$，导致$B$的转化率降低，故C正确。

D. C的体积分数减小

• 平衡逆向移动，$C$的浓度降低，体积分数减小，故D正确。