题目
一级反应A→B的速率系数k1与温度的关系为 ln ((k)_(1)k(m)^-1)=-1200/(T/k)+5.0, 则活化能-|||-等于 ()/mol
题目解答
答案
9.977
解析
步骤 1：理解阿伦尼乌斯方程
阿伦尼乌斯方程描述了反应速率系数k与温度T的关系，方程为 $\ln k = -\frac{E_a}{RT} + \ln A$，其中 $E_a$ 是活化能，R是气体常数，A是频率因子。
步骤 2：将题目中的方程与阿伦尼乌斯方程对比
题目中给出的方程为 $\ln ({k}_{1}/{min}^{-1})=-1200/(I/k)+5.0$，对比阿伦尼乌斯方程，可以发现 $-\frac{E_a}{RT}$ 对应于 $-1200/(I/k)$，其中 $I/k$ 是温度的倒数，即 $1/T$。
步骤 3：计算活化能
根据阿伦尼乌斯方程，$-\frac{E_a}{RT} = -1200/(I/k)$，可以得到 $E_a = 1200R$。将R的值（8.314 J/mol·K）代入，得到 $E_a = 1200 \times 8.314 = 9976.8$ J/mol，即 $9.977$ kJ/mol。
阿伦尼乌斯方程描述了反应速率系数k与温度T的关系，方程为 $\ln k = -\frac{E_a}{RT} + \ln A$，其中 $E_a$ 是活化能，R是气体常数，A是频率因子。
步骤 2：将题目中的方程与阿伦尼乌斯方程对比
题目中给出的方程为 $\ln ({k}_{1}/{min}^{-1})=-1200/(I/k)+5.0$，对比阿伦尼乌斯方程，可以发现 $-\frac{E_a}{RT}$ 对应于 $-1200/(I/k)$，其中 $I/k$ 是温度的倒数，即 $1/T$。
步骤 3：计算活化能
根据阿伦尼乌斯方程，$-\frac{E_a}{RT} = -1200/(I/k)$，可以得到 $E_a = 1200R$。将R的值（8.314 J/mol·K）代入，得到 $E_a = 1200 \times 8.314 = 9976.8$ J/mol，即 $9.977$ kJ/mol。