在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使系统压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PCl5(g)的离解度将 ( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 视温度而定

考查要点：本题主要考查化学平衡移动原理，特别是惰性气体对平衡的影响，以及刚性容器中压力变化的本质原因。

解题核心思路：

1. 刚性容器体积固定，充入惰性气体（如N₂）时，反应物与产物的浓度（物质的量浓度）不变，因为浓度仅与物质的量和体积有关，体积未变，物质的量未变。
2. 平衡常数K由温度决定，若温度不变，K不变。此时反应商Q=K，平衡不移动，故PCl₅的离解度不变。
3. 关键点：总压力变化不影响平衡，只有分压或浓度变化才会引起平衡移动。

关键分析步骤

1. 容器特性分析
   容器为刚性，体积固定。充入N₂后，总物质的量增加，总压力增大，但PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量未变，因此它们的浓度（n/V）保持不变。

2. 平衡条件判断
   化学平衡的判断依据是浓度商Q与平衡常数K的关系。

   • 浓度未变 → Q=K → 平衡不移动。
   • PCl₅的离解度由平衡状态决定，与浓度相关，因此离解度不变。

3. 惰性气体的影响
   惰性气体仅改变总压力，但不参与反应。在刚性容器中，惰性气体的存在不会改变反应组分的浓度，因此不会影响平衡。