用失去部分结晶水的H2C2O4・2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是( )。A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 降低精密度

关键知识点：
本题考查基准物纯度变化对滴定结果的影响，需理解物质的量计算与实际反应关系之间的联系。

解题核心思路：

1. 基准物失去结晶水导致其实际摩尔质量减小，相同质量下物质的量增大。
2. 标定过程中，若仍按原摩尔质量计算基准物的物质的量，则计算值小于实际值。
3. 滴定时实际消耗的NaOH量会增加，但计算时误用较小的物质的量，导致测得的NaOH浓度偏低。

基准物变化分析：
假设原基准物为$ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} $，摩尔质量为$ M_1 $。若失去部分结晶水，实际物质变为$ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 \cdot n\text{H}_2\text{O} $（$ n < 2 $），摩尔质量减小为$ M_2 < M_1 $。

物质的量计算：
称取质量$ m $时，实际物质的量为$ \frac{m}{M_2} $，但计算时仍按$ \frac{m}{M_1} $（$ \frac{m}{M_2} > \frac{m}{M_1} $）。

滴定过程：
反应式为$ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2\text{H}_2\text{O} $，需消耗的$ \text{NaOH} $物质的量为$ 2 \times \text{实际草酸物质的量} $。
由于实际草酸物质的量更大，滴定时消耗的$ \text{NaOH} $体积$ V $会增加。

浓度计算：
计算$ \text{NaOH} $浓度时，公式为：
$C_{\text{NaOH}} = \frac{2 \times \text{计算的草酸物质的量}}{V} = \frac{2 \cdot \frac{m}{M_1}}{V}.$
但实际应为：
$C_{\text{NaOH}} = \frac{2 \times \text{实际草酸物质的量}}{V} = \frac{2 \cdot \frac{m}{M_2}}{V}.$
因$ \frac{1}{M_1} < \frac{1}{M_2} $，计算值$ C_{\text{NaOH}} $偏小。