氢键的强弱与元素的电负性有关,电负性越大,半径越小,氢键越强。A. 对B. 错

本题考查氢键强度的影响因素，核心在于理解电负性和原子半径对氢键强弱的作用关系。
关键点：

1. 电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，形成的共价键极化程度越高，从而增强氢键强度。
2. 原子半径越小的原子，核对电子的吸引力更强，电负性更大，进一步强化氢键。
   因此，题目中的结论是正确的。

氢键的强度由以下两个因素共同决定：

1. 电负性：电负性大的原子（如F、O、N）能更强烈地吸引电子，使与氢形成的共价键极化更明显，从而增强氢键的吸引力。
2. 原子半径：半径小的原子（如F比Cl小）具有更大的电负性，且电子更集中，形成的共价键更牢固，氢键因此更强。

题目中“电负性越大，半径越小，氢键越强”的表述符合上述规律，故答案为A。