题目
下列关于元素周期律的说法，错误的是A．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小B．共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价C．同族元素从上到下，第一电离能变小D．非金属性Si<P，则酸性H2SiO3弱于H3PO4
下列关于元素周期律的说法，错误的是
| A．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小 |
| B．共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价 |
| C．同族元素从上到下，第一电离能变小 |
| D．非金属性Si<P，则酸性H2SiO3弱于H3PO4 |
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析选项A
第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，这是由于核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，导致电子云更靠近原子核，原子半径减小。因此，选项A正确。
步骤 2：分析选项B
在共价化合物中，电负性大的元素吸引电子的能力强，因此在化合物中显负价，电负性小的元素显正价。因此，选项B错误。
步骤 3：分析选项C
同族元素从上到下，第一电离能变小，这是由于原子半径增大，核对电子的吸引力减弱，因此更容易失去电子。因此，选项C正确。
步骤 4：分析选项D
非金属性Si
第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，这是由于核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，导致电子云更靠近原子核，原子半径减小。因此，选项A正确。
步骤 2：分析选项B
在共价化合物中，电负性大的元素吸引电子的能力强，因此在化合物中显负价，电负性小的元素显正价。因此，选项B错误。
步骤 3：分析选项C
同族元素从上到下，第一电离能变小，这是由于原子半径增大，核对电子的吸引力减弱，因此更容易失去电子。因此，选项C正确。
步骤 4：分析选项D
非金属性Si