题目

H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………( )A. dc(H2O2)/dt B. -dc(H2O)/dt C. -dc(O2)/(2dt) D. dc(O2)/(2dt) 2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则反应速度将增加多少倍………………………………………………………(D) E. 4 F. 8 G. 16 32 3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为………………(C) + 2 1/2 4.已知某一反应 A + B →C 的正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………(D) -50KJ/mol < 50KJ/mol > 50KJ/mol 无法确定 5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………(A) 增加了活化分子的百分数降低了反应的活化能增加了反应物分子间的碰撞频率使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………(C) 催化剂参与化学反应改变了化学反应的历程降低了活化能提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个………………………………………………………………(D) → + 量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………(B) E正< E逆 E正> E逆 E正 = E逆三种都可能三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不逆 B.E正> E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 答:因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡. [是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题: 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题: 因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………( )

A. dc(H2O2)/dt
B. -dc(H2O)/dt
C. -dc(O2)/(2dt)
D. dc(O2)/(2dt) 2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则反应速度将增加多少倍………………………………………………………(D)
E. 4
F. 8
G. 16
32 3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为………………(C)
+

2
1/2 4.已知某一反应 A + B →C 的
正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………(D)
-50KJ/mol
< 50KJ/mol
> 50KJ/mol
无法确定 5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………(A)
增加了活化分子的百分数
降低了反应的活化能
增加了反应物分子间的碰撞频率
使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………(C)
催化剂参与化学反应
改变了化学反应的历程
降低了活化能
提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个………………………………………………………………(D)
→
+

量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为
正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………(B)
E正< E逆
E正> E逆
E正 = E逆
三种都可能三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不
逆 B.E正> E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
答:因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.
[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题: 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题: 因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

题目解答

答案

解析

步骤 1：理解瞬时速度的定义
瞬时速度是指在某一时刻，反应物或生成物的浓度变化率。对于反应 H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，瞬时速度可以表示为反应物H2O2的浓度变化率，或者生成物H2O和O2的浓度变化率。

步骤 2：分析选项
A. dc(H2O2)/dt：表示H2O2的浓度随时间的变化率，但因为H2O2是反应物，其浓度随时间减少，所以应取负值。
B. -dc(H2O)/dt：表示H2O的浓度随时间的变化率，因为H2O是生成物，其浓度随时间增加，所以应取正值。
C. -dc(O2)/(2dt)：表示O2的浓度随时间的变化率，因为O2是生成物，其浓度随时间增加，所以应取正值。由于反应方程式中O2的系数为1/2，所以需要除以2。
D. dc(O2)/(2dt)：表示O2的浓度随时间的变化率，因为O2是生成物，其浓度随时间增加，所以应取正值。由于反应方程式中O2的系数为1/2，所以需要除以2。

步骤 3：选择正确的选项
根据上述分析，选项C和D都表示O2的浓度变化率，但C选项取负值，D选项取正值。因为O2是生成物，其浓度随时间增加，所以应取正值。因此，正确答案是D。