题目
某反应的反应热等于-80kJ•mol-1，若正反应的活化能为100kJ•mol-1，则逆反应的活化能（kJ•mol-1）为（ ）A. 180B. -180C. 20D. -20
某反应的反应热等于-80kJ•mol-1，若正反应的活化能为100kJ•mol-1，则逆反应的活化能（kJ•mol-1）为（ ）
A. 180
B. -180
C. 20
D. -20
题目解答
答案
A. 180
解析
步骤 1：理解反应热和活化能的关系
反应热（ΔH）等于正反应的活化能（Ea,正）减去逆反应的活化能（Ea,逆）。
步骤 2：代入已知数值
根据题目，ΔH = -80 kJ/mol，Ea,正 = 100 kJ/mol。代入公式 ΔH = Ea,正 - Ea,逆。
步骤 3：计算逆反应的活化能
将已知数值代入公式，得到 -80 = 100 - Ea,逆。解方程得到 Ea,逆 = 180 kJ/mol。
反应热（ΔH）等于正反应的活化能（Ea,正）减去逆反应的活化能（Ea,逆）。
步骤 2：代入已知数值
根据题目，ΔH = -80 kJ/mol，Ea,正 = 100 kJ/mol。代入公式 ΔH = Ea,正 - Ea,逆。
步骤 3：计算逆反应的活化能
将已知数值代入公式，得到 -80 = 100 - Ea,逆。解方程得到 Ea,逆 = 180 kJ/mol。