()是原子核外电子排布的原则。A. 泡利不相容原理B. 以上均是C. 能量最低原理D. 洪特规则

本题考查原子核外电子排布的原则相关知识点。解题思路是需要明确原子核外电子排布遵循的几个重要原则，然后判断各个选项是否属于这些原则。

原子核外电子排布需要遵循以下三个重要原则：

1. 能量最低原理：电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。这样电子会优先占据能量较低的轨道，就像物体总是倾向于处于能量最低的稳定状态一样。例如，电子会先填充$1s$轨道，再依次填充$2s$、$2p$等等轨道。
2. 泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。也就是说，一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。例如，对于$1s$轨道，它最多只能容纳$2$个自旋相反的电子。
3. 洪特规则：电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，会尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。例如，$2p$轨道有$3$个简并轨道，当有$3$个电子填充$2p$轨道时，这$3$个电子会分别占据$3$个不同的$2p$轨道，且自旋方向相同。

选项A“泡利不相不相容原理”、选项C“能量最低原理”、选项D“洪特规则”均是原子核外电子排布的原则，所以选项B“以上均是”是正确的。