在相同浓度下，下列哪种溶液的渗透压最低？A. 0.1 , (mol/L) , (CaCl)_2 溶液B. 0.1 , (mol/L) , (NaCl) 溶液C. 0.1 , (mol/L) 葡萄糖溶液D. 0.1 , (mol/L) , (K)_2(SO)_4 溶液

渗透压的大小由溶液中微粒的数目决定。在相同物质的量浓度下，溶质解离产生的离子越多，溶液的渗透压越高。因此，本题需比较各溶质解离后生成的离子数目：

• 葡萄糖（C选项）为非电解质，不解离，微粒数目最少；
• 其余选项中，CaCl₂、K₂SO₄解离出3个离子，NaCl解离出2个离子，因此它们的微粒数目均多于葡萄糖。

各选项解离分析

1. A. $0.1 \, \text{mol/L} \, \text{CaCl}_2$
   $\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-$
   总离子浓度：$0.1 \times 3 = 0.3 \, \text{mol/L}$

2. B. $0.1 \, \text{mol/L} \, \text{NaCl}$
   $\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$
   总离子浓度：$0.1 \times 2 = 0.2 \, \text{mol/L}$

3. C. $0.1 \, \text{mol/L}$ 葡萄糖
   葡萄糖不解离，微粒浓度：$0.1 \, \text{mol/L}$

4. D. $0.1 \, \text{mol/L} \, \text{K}_2\text{SO}_4$
   $\text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$
   总离子浓度：$0.1 \times 3 = 0.3 \, \text{mol/L}$

比较渗透压

• 葡萄糖溶液微粒数目最少，因此渗透压最低。