间接碘量法测定 Cu2+ 时,通常控制溶液的酸度为 pH=3~4。酸度过低,由于二价铜离子的水解,使反应不完全,结果偏低,而且反应速度慢,终点拖长;酸度过高,则I-被空气中的氧气氧化为 12(Cu2+ 催化此反应),使结果偏高.A. 正确B. 错误

间接碘量法测定Cu²+时，酸度控制是关键。题目考查对酸度影响反应机理的理解：

1. 酸度过低：Cu²+水解生成Cu(OH)₂²+，导致有效Cu²+浓度降低，反应不完全，结果偏低。
2. 酸度过高：I⁻易被氧气氧化（Cu²+催化），额外生成I₂，消耗更多S₂O₃²⁻，导致结果偏高。

核心思路：酸度需平衡，既抑制Cu²+水解，又避免I⁻被氧化。

酸度过低的影响

• Cu²+水解：
  $\text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_{2}^{2+} + 2\text{H}^+$
  当pH过低（H⁺不足），平衡右移，Cu²+转化为Cu(OH)₂²+，无法参与氧化I⁻的反应，导致测得的Cu²+浓度偏低。

酸度过高的影响

• I⁻被氧化：
  在强酸性条件下，氧气（空气中的O₂）在Cu²+催化下氧化I⁻：
  $4\text{I}^- + \text{O}_2 + 4\text{H}^+ \rightarrow 2\text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
  额外生成的I₂会与S₂O₃²⁻反应，导致滴定消耗的S₂O₃²⁻量增加，计算出的Cu²+浓度偏高。

结论：题目描述正确，酸度需严格控制在pH=3~4。