在已平衡的托盘天平的两个托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入10.95%的盐酸50g，向左盘烧杯中放入agCaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xgNaHCO3的粉末。充分反应后天平仍保持平衡。（1）当a≤7.5时，x的值为 ____ （用含a的代数式表示，以下同）。（2）当12.6＞a＞7.5时，x的值为 ____ 。（3）a≥12.6时，x的值为 ____ 。

解：根据题意可列式计算：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑    增量△M
    84                                 44             40
    xg                                                  $\frac{40x}{84}g$
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    增量△M
  100                                  44             56
   ag                                                 0.56ag
10.95%×50g=5.475g，当5.475gHCl与CaCO₃恰好完全反应时，消耗CaCO₃的质量：$5.475×\frac{100}{73}=7.5$g。
（1）当a≤7.5时，天平保持平衡的条件：$0.56a=\frac{40x}{84}$，x=1.176a。
（2）当12.6＞a＞7.5时，50g 10.95%盐酸完全反应，生成（5.475×$\frac{44}{73}$）g二氧化碳，左盘的增量为（a-5.475×$\frac{44}{73}$）g，右盘xgNaHCO₃完全反应，天平保持平衡的条件：$a-5.475×\frac{44}{73}=\frac{40x}{84}$，x=2.1a-6.93。
（3）当a＞12.6时，两盘的固体粉末都有剩余，50g 10.95%的盐酸都已反应完，天平保持平衡的条件：a-5.475×$\frac{44}{73}$=x-5.475×$\frac{44}{36.5}$，x=a+3.3。
故答案为：
（1）1.176a；
（2）2.1a-6.93；
（3）a+3.3。