题目
今有纯的 CaO和 BaO的混合物 2.212g,转化为混合硫酸盐后重 5.023g,计算原 混合物中 CaO和BaO 的质量分数。
今有纯的 CaO和 BaO的混合物 2.212g,转化为混合硫酸盐后重 5.023g,计算原 混合物中 CaO和BaO 的质量分数。
题目解答
答案
解:设 CaO和BaO的质量分别为 xg和 yg, x + y = 2.212
M CaSO4 M BaSO4
x CaSO4 y BaSO4 5.023 得: x = 1.828 g y = 0.344g
M CaO M BaO
混合物中 CaO和BaO的质量分数分别为 82.64%和 17.36%。
解析
步骤 1：设定变量
设 CaO 和 BaO 的质量分别为 x g 和 y g。根据题目，我们有 x + y = 2.212 g。
步骤 2：建立方程
CaO 和 BaO 转化为硫酸盐后，其质量分别为 x g 的 CaO 转化为 CaSO4 和 y g 的 BaO 转化为 BaSO4。根据题目，CaSO4 和 BaSO4 的总质量为 5.023 g。因此，我们有：
\[ \frac{x}{56} \times 136 + \frac{y}{153} \times 233 = 5.023 \]
其中，56 和 153 分别是 CaO 和 BaO 的摩尔质量，136 和 233 分别是 CaSO4 和 BaSO4 的摩尔质量。
步骤 3：求解方程
将 x + y = 2.212 代入上述方程，解得 x = 1.828 g 和 y = 0.344 g。
步骤 4：计算质量分数
CaO 的质量分数为 \(\frac{1.828}{2.212} \times 100\% = 82.64\%\)
BaO 的质量分数为 \(\frac{0.344}{2.212} \times 100\% = 17.36\%\)
设 CaO 和 BaO 的质量分别为 x g 和 y g。根据题目，我们有 x + y = 2.212 g。
步骤 2：建立方程
CaO 和 BaO 转化为硫酸盐后，其质量分别为 x g 的 CaO 转化为 CaSO4 和 y g 的 BaO 转化为 BaSO4。根据题目，CaSO4 和 BaSO4 的总质量为 5.023 g。因此，我们有：
\[ \frac{x}{56} \times 136 + \frac{y}{153} \times 233 = 5.023 \]
其中，56 和 153 分别是 CaO 和 BaO 的摩尔质量，136 和 233 分别是 CaSO4 和 BaSO4 的摩尔质量。
步骤 3：求解方程
将 x + y = 2.212 代入上述方程，解得 x = 1.828 g 和 y = 0.344 g。
步骤 4：计算质量分数
CaO 的质量分数为 \(\frac{1.828}{2.212} \times 100\% = 82.64\%\)
BaO 的质量分数为 \(\frac{0.344}{2.212} \times 100\% = 17.36\%\)