根据元素周期律,同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,其原因是:A. 电子层数增加B. 质子数增加C. 原子核电荷增加D. 原子半径增加

考查要点：本题主要考查学生对元素周期律中同一主族元素原子半径变化规律的理解，以及其背后原因的掌握。

解题核心思路：同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大的根本原因是电子层数的增加。虽然质子数和核电荷数也在增加，但新增的电子层导致原子半径的增长更显著。

破题关键点：

1. 明确同一主族元素的原子结构特点（最外层电子数相同，电子层数递增）。
2. 理解电子层数增加对原子半径的直接影响（电子层越多，原子半径越大）。
3. 区分“原因”与“结果”（选项D描述的是结果，而非原因）。

同一主族元素（如第ⅠA族的Li、Na、K）的原子半径从上到下逐渐增大的原因如下：

1. 电子层数递增：
   随着周期数增加，同一主族元素的电子层数逐渐增加（例如，Li有2层，Na有3层，K有4层）。电子层越多，原子半径越大，这是主导因素。

2. 核电荷与质子数的影响有限：
   虽然质子数和核电荷数增加会增强核对电子的吸引力，但由于新增电子层距离原子核更远，导致吸引力减弱。电子层数的增加抵消了核电荷增强的影响，因此原子半径仍增大。

3. 排除干扰选项：

   • 选项B、C：质子数和核电荷增加的作用被电子层数增加抵消。
   • 选项D：描述的是现象本身，而非原因。