题目
有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. ②＞③＞①B. ③＞②＞①C. ①＞③＞②D. ②＞①＞③E. ①＞②＞③
有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )
A. ②＞③＞①
B. ③＞②＞①
C. ①＞③＞②
D. ②＞①＞③
E. ①＞②＞③
题目解答
答案
E. ①＞②＞③
解析
步骤 1：理解蒸气压与溶液浓度的关系
蒸气压的降低与溶液中溶质的摩尔分数成正比。对于非电解质，如葡萄糖（C6H12O6），其在溶液中不离解，因此其摩尔分数直接与浓度成正比。对于电解质，如NaCl和Na2SO4，它们在溶液中离解成离子，因此其摩尔分数与离子的总浓度成正比。
步骤 2：计算各溶液中离子的总浓度
- 葡萄糖（C6H12O6）：不离解，摩尔分数为0.100 mol·kg-1。
- NaCl：离解成Na+和Cl-，摩尔分数为0.100 mol·kg-1 * 2 = 0.200 mol·kg-1。
- Na2SO4：离解成2个Na+和1个SO4^2-，摩尔分数为0.100 mol·kg-1 * 3 = 0.300 mol·kg-1。
步骤 3：比较各溶液的蒸气压
根据步骤2的计算结果，离子的总浓度越大，蒸气压降低越多。因此，蒸气压由大到小的顺序为：葡萄糖（C6H12O6）＞NaCl＞Na2SO4。
蒸气压的降低与溶液中溶质的摩尔分数成正比。对于非电解质，如葡萄糖（C6H12O6），其在溶液中不离解，因此其摩尔分数直接与浓度成正比。对于电解质，如NaCl和Na2SO4，它们在溶液中离解成离子，因此其摩尔分数与离子的总浓度成正比。
步骤 2：计算各溶液中离子的总浓度
- 葡萄糖（C6H12O6）：不离解，摩尔分数为0.100 mol·kg-1。
- NaCl：离解成Na+和Cl-，摩尔分数为0.100 mol·kg-1 * 2 = 0.200 mol·kg-1。
- Na2SO4：离解成2个Na+和1个SO4^2-，摩尔分数为0.100 mol·kg-1 * 3 = 0.300 mol·kg-1。
步骤 3：比较各溶液的蒸气压
根据步骤2的计算结果，离子的总浓度越大，蒸气压降低越多。因此，蒸气压由大到小的顺序为：葡萄糖（C6H12O6）＞NaCl＞Na2SO4。