题目

第06章在线测试 求知道…第06章在线测试第一题、（每题1分1、氮分子很稳定,是因为氮分子A、不存在反键轨道； B、形成三重键C、分子比较小； D、满足八隅结构.2、下列分子或离子中,最稳定的是A、O2 氧分子； B、O2 - 氧负一价离子C、O2 2- 氧负二价离子； D、O2 2+ 氧正二价离子.3、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为正八面体的是A、XeF6； B、AsF5C、SF6； D、AsH54、下列分子中,氢键最强的是A、H2O； B、NH3C、H2S； D、HF5、下列分子中极性最弱的是A、NH3； B、PH3C、AsH3； D、SbH3第二题、（每题2分1、由分子轨道理论可知,下列分子中,具有顺磁性的是A、B2B、C2C、O2D、F22、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为三角双锥的是A、SeF6B、PCl5C、AsF5D、XeOF43、影响范德华力的因素是A、电子数B、分子体积C、原子半径D、分子量4、室温下.卤素单质的聚集状态由气态逐渐变为固态,是由于A、电负性依次减弱B、原子半径依次增大C、色散力依次增加D、取向力依次减弱5、下列含氧酸分子中,属于四面体结构的是A、HClO4 高氯酸B、H2SO4 硫酸C、H3BO3 硼酸D、HNO3 硝酸.第三题、判断题（每题1分1、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越牢固.正确 错误2、按照价键理论,两个成键原子的原子轨道重叠程度越大,键的强度也越大.正确 错误3、色散力只存在于非极性分子之间.正确 错误4、氢键具有饱和性和方向性.正确 错误5、原子形成共价键的数目等于其基态原子中为成对的单电子数.正确 错误

第06章在线测试 求知道…
第06章在线测试
第一题、（每题1分
1、氮分子很稳定,是因为氮分子
A、不存在反键轨道； B、形成三重键
C、分子比较小； D、满足八隅结构.
2、下列分子或离子中,最稳定的是
A、O2 氧分子； B、O2 - 氧负一价离子
C、O2 2- 氧负二价离子； D、O2 2+ 氧正二价离子.
3、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为正八面体的是
A、XeF6； B、AsF5
C、SF6； D、AsH5
4、下列分子中,氢键最强的是
A、H2O； B、NH3
C、H2S； D、HF
5、下列分子中极性最弱的是
A、NH3； B、PH3
C、AsH3； D、SbH3
第二题、（每题2分
1、由分子轨道理论可知,下列分子中,具有顺磁性的是
A、B2
B、C2
C、O2
D、F2
2、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为三角双锥的是
A、SeF6
B、PCl5
C、AsF5
D、XeOF4
3、影响范德华力的因素是
A、电子数
B、分子体积
C、原子半径
D、分子量
4、室温下.卤素单质的聚集状态由气态逐渐变为固态,是由于
A、电负性依次减弱
B、原子半径依次增大
C、色散力依次增加
D、取向力依次减弱
5、下列含氧酸分子中,属于四面体结构的是
A、HClO4 高氯酸
B、H2SO4 硫酸
C、H3BO3 硼酸
D、HNO3 硝酸.
第三题、判断题（每题1分
1、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越牢固.
正确 错误
2、按照价键理论,两个成键原子的原子轨道重叠程度越大,键的强度也越大.
正确 错误
3、色散力只存在于非极性分子之间.
正确 错误
4、氢键具有饱和性和方向性.
正确 错误
5、原子形成共价键的数目等于其基态原子中为成对的单电子数.
正确 错误

题目解答

答案

第一题、单项选择题（每题1分,5道题共5分）
1、氮分子很稳定,是因为氮分子：B
A、不存在反键轨道； B、形成三重键
C、分子比较小； D、满足八隅结构.
2、下列分子或离子中,最稳定的是：D 键级为3
A、O2 氧分子； B、O2 - 氧负一价离子
C、O2 2- 氧负二价离子； D、O2 2+ 氧正二价离子.
3、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为正八面体的是：C
A、XeF6； B、AsF5
C、SF6； D、AsH5
4、下列分子中,氢键最强的是：D
A、H2O； B、NH3
C、H2S； D、HF
5、下列分子中极性最弱的是：D
A、NH3； B、PH3
C、AsH3； D、SbH3
第二题、多项选择题（每题2分,5道题共10分）
1、由分子轨道理论可知,下列分子中,具有顺磁性的是：AC
A、B2
B、C2
C、O2
D、F2
2、用价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型为三角双锥的是：BC
A、SeF6
B、PCl5
C、AsF5
D、XeOF4
3、影响范德华力的因素是：BD
A、电子数
B、分子体积
C、原子半径
D、分子量
4、室温下.卤素单质的聚集状态由气态逐渐变为固态,是由于：C
A、电负性依次减弱
B、原子半径依次增大
C、色散力依次增加
D、取向力依次减弱
5、下列含氧酸分子中,属于四面体结构的是：AB
A、HClO4 高氯酸
B、H2SO4 硫酸
C、H3BO3 硼酸
D、HNO3 硝酸.
第三题、判断题（每题1分,5道题共5分）
1、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越牢固.
正确
2、按照价键理论,两个成键原子的原子轨道重叠程度越大,键的强度也越大.
错误
3、色散力只存在于非极性分子之间.
错误
4、氢键具有饱和性和方向性.
正确
5、原子形成共价键的数目等于其基态原子中为成对的单电子数.
错误

解析

  1. 分子稳定性：考查分子结构与键能的关系，三重键的存在使氮分子更稳定。
  2. 分子稳定性与键级：键级越高越稳定，需计算不同离子的键级。
  3. 价层电子对互斥理论：根据中心原子孤对电子数和成键电子对数判断分子构型。
  4. 氢键强度：氢键强度与电负性及原子半径相关，F原子电负性最大，氢键最强。
  5. 分子极性：极性与电负性差和分子结构有关，同主族中原子半径越大极性越弱。

第一题

1. 氮分子稳定性

三重键由1个σ键和2个π键组成，键能高，故氮分子稳定。

2. O₂离子稳定性

键级公式：$\text{键级} = \frac{\text{成键电子数} - \text{反键电子数}}{2}$。

  • O₂分子键级为2，O₂²⁺键级为3（最高），最稳定。

3. 正八面体构型

SF₆：中心S原子无孤对电子，6个成键电子对，呈正八面体。

4. 氢键强度

HF中F电负性最大，H-F键最强，氢键最强。

5. 分子极性

同主族中，SbH₃的Sb原子半径最大，电负性最小，极性最弱。

第二题

1. 顺磁性分子

分子轨道理论中，B₂、O₂有未成对电子，故具顺磁性。

2. 三角双锥构型

PCl₅、AsF₅：5个成键电子对，无孤对，呈三角双锥。

3. 范德华力因素

分子量和分子体积越大，色散力越强。

4. 卤素聚集状态

色散力随分子量增大增强，故固态趋势明显。

5. 四面体结构含氧酸

HClO₄、H₂SO₄：中心原子（Cl、S）通过扩展性杂化形成四面体结构。

第三题

  1. 键长与键能：键长越短，键能越大，正确。
  2. 轨道重叠与键强：重叠程度越大键越强，错误（应为强度与重叠方式相关）。
  3. 色散力存在范围：也存在于极性分子间，错误。
  4. 氢键特性：具有方向性和饱和性，正确。
  5. 共价键数目：如O原子两对单电子但形成两键，正确；Cl原子七电子但形成单键，错误。