活化能越高的反应,当温度升高时,反应速率增加越快。A. 对B. 错

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为：k = A * exp(-Ea / (R * T))，其中A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数。当温度升高时，指数项exp(-Ea / (R * T))的值会增加，从而导致k增加。活化能Ea越高，温度T对k的影响越大，因此反应速率增加越快。