用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？（Na2CO3：106.0）

考查要点：本题主要考查化学反应方程式的应用及溶液浓度的计算，涉及物质的量、摩尔质量、反应计量数的关系。

解题核心思路：

1. 确定反应式：明确碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）的反应关系，即 1 mol Na₂CO₃消耗2 mol HCl。
2. 计算物质的量：根据Na₂CO₃的质量和摩尔质量，计算其物质的量，再通过反应计量数换算出HCl的物质的量。
3. 求浓度：将HCl的物质的量除以消耗的溶液体积（单位为升），得到物质的量浓度。

破题关键点：

• 反应式中的计量数关系是核心，需注意HCl的物质的量是Na₂CO₃的2倍。
• 单位换算：体积需从毫升转换为升。

步骤1：写出反应方程式

Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为：
$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
关键关系：1 mol Na₂CO₃对应2 mol HCl。

步骤2：计算Na₂CO₃的物质的量

Na₂CO₃的物质的量为：
$n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{0.2369}{106.0} = 0.002235 \, \text{mol}$

步骤3：换算HCl的物质的量

根据反应式，HCl的物质的量为：
$n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 0.002235 = 0.00447 \, \text{mol}$

步骤4：计算HCl的浓度

HCl的浓度为：
$C(\text{HCl}) = \frac{n(\text{HCl})}{V(\text{HCl})} = \frac{0.00447}{22.35/1000} = \frac{0.00447}{0.02235} = 0.2000 \, \text{mol/L}$