用碳酸钠做基准物质标定盐酸标准溶液的浓度时应采用甲基橙做指示剂 终点颜色变化是黄色变为橙色。A. 正确B. 错误

步骤 1：理解指示剂的变色范围
甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围为pH 3.1至pH 4.4。在酸性条件下（pH < 3.1），甲基橙呈现红色；在中性至弱碱性条件下（pH 3.1至pH 4.4），甲基橙呈现橙色；在碱性条件下（pH > 4.4），甲基橙呈现黄色。

步骤 2：分析滴定过程
在用碳酸钠（Na2CO3）标定盐酸（HCl）浓度的过程中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。滴定过程中，随着盐酸的加入，溶液的pH值逐渐降低，当达到滴定终点时，溶液的pH值应接近甲基橙的变色范围。

步骤 3：确定滴定终点的颜色变化
滴定开始时，溶液的pH值较高，甲基橙呈现黄色。随着盐酸的加入，溶液的pH值逐渐降低，当达到滴定终点时，溶液的pH值应接近甲基橙的变色范围，此时甲基橙的颜色应从黄色变为橙色。然而，由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳会逸出，导致溶液的pH值进一步降低，甲基橙的颜色可能会从橙色变为红色。因此，滴定终点的颜色变化应为黄色变为橙色，而不是黄色变为橙色。